浙江省温州四校联考高三化学第一轮复习阶段测试卷

四校联考高三化学第一轮复习阶段测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 第卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，18小题共54分）20983Bi21083Bi1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi A 和 都含有83个中子； B 和 互为同位素20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi C 和 的核外电子数不同； D 和 分别含有126和127个质子2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A硫酸、纯碱、石膏 B氢硫酸、烧碱、绿矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾3、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移4、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅D向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO35、下列化学反应的离子方程式正确的是 A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O6、下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是AAl、Na、SO、BrBNa、NH、NO、ICK、Mg、Fe、ClDNa、AlO、SO、CO7、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.021023个O3分子 B、5.6g Fe与足量的稀盐酸反应发生电子0.3 mol C、0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子8、如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为ANa BMgCAl DMg或Al9、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 （ ）ABaSO4 BBaS CBaSO3 DS10、如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则 （ ）A收集到NO B收集到NO2 C收集到O2 D收集不到任何气体11、1 g氢气燃烧生成液态水放出1429 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=1429 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1C2H2O2=2H2O；H=5716 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1氧化 取代 加成 消去 还原 酯化 水解 加聚A B C D13、下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A非金属性：Y Z.MB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMZDZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构14、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A、H2 + 2OH- -2e- =2H2O B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OC、H2 - 2e-= 2H+ D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-15、根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 （ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810710190682300沸点14651418183572500ASiCl4形成的是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CNaCl中键的强度比MgCl2的小 D不能用电解熔化AlCl3制取单质铝 16、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)17、经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A和C随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 （ ） A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动18、下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出第卷 非选择题（共54分）二、填空题（包括4小题，共46分）19、（7分）在密闭容器中，可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡，其它条件不变时，若 (1)扩大容器体积，平衡_移动，c(NO2)将_，反应混合物的颜色_。 (2)升高温度，平衡_移动，体系的压强_。(3)加入催化剂，NO的物质的量如何变化?_，原因是_。20、(14分)下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀。(1)A的原子结构示意图为_，B的化学式为_。(2)反应的离子方程式_，反应的化学方程式_。(3)在反应中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为_。(4)在实验室进行反应时，观察到的现象是_，在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_。21、（10分）.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）： 请分析后回答下列问题： （1）反应的类型分别是_、_； （2）D物质中的官能团为_； （3）C物质的结构简式_，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_，X的名称为_；（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_。22、（2分）下列说法中，正确的有 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中（13分）某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl36H2O晶体。主要步骤如下：洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将得到的滤液放入试剂瓶B中。 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl36H2O晶体。请回答下列问题：（1）A中的X极应连接电源的 极,A中发生化学反应的方程式 ；B中溶液颜色的变化 ，反应的离子方程式是 。（2）C烧杯中应该盛放的是，其作用是 。（3）试剂瓶B中的溶液由步骤制得FeCl36H2O晶体，需要进行的操作依次是（填序号）。A、加热浓缩 B、洗涤 C、过滤 D、冷却结晶 （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。三、计算题（1小题，共8分）23、（8分）今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。参考答案第卷 选择题（共54分）123456789BBCDAAABA101112131415161718DBCDCCCBC第卷 非选择题（共54分）19、（7分）（1）不 减小 变（2）向逆方向移动 不变（3）不变 平衡不移动（每空格1分）20、（14分）（1）略， Fe2O3（每空格1分，共2分）（2）Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O（2分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）（3）CO2 （2分）AlO2+4H+Al3+2H2O（2分）（4）燃烧，产生棕色烟（2分）少量盐酸（2分）21（10分）（1）加成反应 酯化反应（或“取代反应”） （每空1分，共