江苏省淮安中学2020届高三化学第三次月考试卷 人教版

江苏省淮安中学2020届高三化学第三次月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Na 23 Fe 56 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂城市生活垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 AB C D2强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJmol1已知：HCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；Ha kJmol1 HCl(aq)NaOH(s)NaCl(aq)H2O(l)；Hb kJmol1 HNO3(aq)KOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)；Hc kJmol1则a、b、c三者的大小关系为 Aabc Bbca Ca=b=c Dcba3将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H2 Ti4+ O2- Ca2+ CaTiO3的晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)4.下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5、将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，排出气体，得到固体。对所得固体进行测定，证明不含有Na2O2 ，则最后所得固体的物质的量为A 12mol之间 B 14mol之间 C 24mol之间 D 大于4mol6氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是NaHS NaOH KI AgNO3A B C D7下列合成溴化钾的方法中，最合理的是 A.KClKBr B.Br2FeBr3KBr C.Br2KBr D.KOHKIKBr 8下列各组物质用一种试剂不能加以鉴别的是 ANaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液 B苯、苯酚溶液、己烯和乙醇 CNa2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液 DNaCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9有五个系列同族元素的物质，1013kP时测定它们的沸点()如下表所示：He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0(d) -42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0(e) -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是Aa、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB. 系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H20H2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定10下列反应的离子方程式正确的是AAl投入NaOH溶液：2Al2OHH2O2AlO23H2B向硅酸钠溶液中通入过量的CO2： SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH+HSO+2OH-=SO+NH3+2H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4+ NH3H2O + H2O11如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH 溶液。负极的反应式：Zn一2e-+2OH-=ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A正极的反应式：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B放电时负极附近溶液的pH不变 C放电时每消耗65g Zn，转移电子01molD放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动12已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是ACH3COONa溶液中：c（CH3COO-）c(Na+)c(OH-)c(H+)B在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa NaFCNaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)D两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多13设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为B 1molH2O2与MnO2充分反应转移2NA个电子C将标准状况下,22.4LH2和4gHe均含有NA个分子D 501105pa下,46gNO2与02105pa下46gN2O4均含有3NA个电子14、下列各组离子一定能大量共存的是A、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-C在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102，CO32，SO32D. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-15根据下表下列叙述中正确的是： 序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓）Cl2Cl2KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）B氧化性比较: KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C还原性比较: H2O2Mn2+Cl-D的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16P2P116某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：T1T2反应I：2A(g)+B(g)2C(g)反应温度 反应A：2A(g)C(g)反应时间 T2T2T1反应：A(g)+B(g)2C(g)反应：3A(g)+B(g)2C(g)压强 n(B)起始 T1根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1第卷（选择题共86分 ）二、 (本题包括2小题，共22分)17（8分）（1）试将下列配制l00mL 0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为 (填数字序号) 将一定质量的碳酸钠置一烧杯内，用少量水将其溶解。待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀。计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平称取所需质量的碳酸钠。加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀。检查容量瓶是否渗漏。现若量取2000mL该碳酸钠溶液，应选用的仪器是 (2)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号） 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值会偏低使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下 为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH用滤纸过滤，可把溶液和胶体分离开来18.（14分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CXHyOzNp的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号） 。操作时应先点燃 处的酒精灯。（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ；（4）装置D的作用是 ；（6）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母） 。A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量（7）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由 。 三、(本题包括3小题，共32分)19（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDGEF(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 (2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。(3)写出由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物相互反应的离子方程式 20（12）现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液BFGB根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 X ；J （2）物质H的电子式： ；物质J是属于哪种晶体类型： 。（3）写出反应的化学方程式 ；写出反应的离子方程式 。21（12分）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： （2） Na2O2 、K2O2、 CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物（3） （写电子式） 理由是 , （用简洁文字）（4） 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KIO3H2OKOHI2O2（未配平）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 配平后的化学方程式是 若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 四、(本题包括2小题，共20分)22(10分)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：制备氧化铜步骤的目的是除不溶性杂质，操作是：_ _。 步骤的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_ 。 步骤的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是：_、过滤、水浴加热烘干。探究氧化铜的性质 取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：_ 。 为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_ 。23（10分）已知KMnO4 下列信息：(CH3)2C=CHCH3 + CH3COOH120CH2=CHCH=CH2 + CH2=CH2 ， 一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酯结构简式为：合成这种高聚物有多种途径，其中一种合成途径因副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求而被工业采用，其合成路线如下：+浓H2SO41701molH2NiEDCKMnO4H+B120A CH3OH聚丁烯酸甲酯催化剂F 试解答下列问题：（1）写出AF代表的有机物的结构简式：A C F （2）写出反应DE （3）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有（填编号）： 。五、(本题包括1小题，共12分)24（12分）有一份含1 mol HCl和1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，计算：（1）当Ba(OH)2 溶液的滴加量到达 L时，开始有氢氧化镁沉淀析出？（2）当滴加的Ba(OH)2 溶液为1L时，沉淀物的化学式为 每种沉淀物的物质的量为 。（3）当生成沉淀总质量最大时，Ba(OH)2 溶液的滴加量为 L，此时沉淀的总质量为 g。 （4）在以下坐标图中绘制出整个过程中产生沉淀的总物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）之间的关系图。参考答案题号12345678答案CBCBDDBA题号910111213141516答案ACDACDCCDCD17（8分）（1）或 碱式滴定管或移液管（2） 18、（1）将装置中的排净；a，b。（2分）（2）A和D；D（2分）（3）（2分）（4）吸收未反应的，保证最终收集到的气体是反应生成的。（1分）（5）量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；视线应与刻度线和凹液面最低点相切。（2分）（6）