江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题七 氮族氮的循环

单元复习监测题七 氮族氮的循环 （ 七氮族 氮的循环 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1.下列有关物质性质的叙述正确的是A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂2. 已知NH3分子间存在氢键而极易溶于水，但难溶于苯、CCl4等有机溶剂。则在下列氨气性质实验的尾气吸收装置中，不能用于吸收氨气的是3.在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是选项a(干燥气体)b (液体)ANO水BCO24 molL-1 NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 molL-1盐酸4.某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为56，该氮的氧化物的化学式为A. NOB. N2O3C. NO2 D. N2O55.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩甲白色烟环乙散相遇时形成白色烟环。则下列关于物质甲、乙的判断正确的是A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水6.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A B C D7.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、Mg2、Al3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在、Mg2、和 B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO48.以下应用或实验原理的说法正确的是A.汽车尾气中有NOx，主要是汽油中含氮有机物燃烧引起的B.用右图1所示装置可收集NO气体C.用右图2装置能验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NOD.可以用水鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气9.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气； 混有1/3体积空气的氯 化氢气体； 纯净的NO2气体； 混有少量O2的NO2气体。然后分别做喷泉实验。实验 完成后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散到烧瓶外）A.= B.= C. =10.从某些性质看：NH3和H2O，NH和H3O，NH和OH，N3和O2两两相似，据此判断下列反应：2Na2NH3=2NaNH2H2 CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2Mg3N24NH3NH4ClNaNH2NaCl2NH3其中正确的是 A B C D二非选择题 ：（共50分）11.(12分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式： 。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 。（已知Cu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是 。12.(12分)铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验设计符合绿色化学的思想。某校化学兴趣小组的同学设计出如右图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1) 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 。(2) 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中发生反应的离子方程式为： 。(3)再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中实验现象为 。(4)下表中是制取硝酸铜的三种实验方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。(5)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性强弱：实验方案 反 应 物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸 KMnO4Cl2Br2 。操作步骤为 ； 实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。13.(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置（夹持及固定装置、加热仪器略）可以实现该反应原理。请回答下列问题：(1)A中加入的物质是_；发生反应的化学方程式是：_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4) 实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是 。14.(14分)I.铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3的浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3浓度更小时，其主要还原产物是NH。现有铁与稀HNO3的作用如下图所示，据此回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。 (1)O点到a点的还原产物是_。(2)a点到b点的还原产物是_，其原因是_。(3)b点到c点的还原产物是 。(4)反应过程中，到达_点时HNO3已完全反应。.某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b mL 4 molL1的HNO3溶液中，使其充分反应(假设NO是维一的还原产物)。(5)若金属有剩余，其质量为m1 g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属变为m2 g则m1与m2的大小关系为：m1_m2(选填“”、“”或“”)。(6)若b450，则溶液中的阳离子为_。(7)若合金与HNO3溶液恰好反应完全，则b的取值范围是 。七、氮族 氮的循环1. D 2. B 3. D 4. A 5. C 6. C 7. B 8. D 9. B 10. D11.(12分)（1）AlH3 （2）AlH33H2OAl(OH)33H2（3）Mg3N2 （4）3CuO2NH3N23Cu3H2O 取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O （5）可能；AlH3中的H为1价，NH3中的H为1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气12.(12分)(1)检验装置气密性 (2)Cu+4H+NO3 = Cu2+2NO2+2H2O(3)反应变缓，气体颜色变浅 (4)丙耗酸量最少，无污染(5)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变成橙色 未处理尾气，会造成环境污染13.(12分)(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水