【步步高】2020届高考化学 考前三个月专题练习 7 元素周期表和元素周期律

专练7元素周期表和元素周期律1(2020山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2(2020江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3(2020福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4下列各种性质的比较中，正确的是()A分子的稳定性：HFH2ONH3B熔点：金刚石汞硫C离子的半径：ClAl3NaD沸点：AsH3PH3NH35下列说法正确的是()A第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B第A族元素是同周期元素中非金属性最强的C全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6下列说法正确的是()AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S小BNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()AY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是()AX是第A族元素BZ可能是第A族元素或第A族元素CX、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大DX、Z形成的化合物既可能是离子化合物，又可能是共价化合物9下列判断错误的是()A还原性：NH3PH3AsH3B熔点：SiO2NaClNaC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较W剧烈DX的原子半径小于Y11已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是()A原子半径ZYXBX元素属于第二周期C气态氢化物的稳定性：XYZD最高价氧化物对应水化物的酸性：YZX12已知aAn、bB(n1)、cCn、 dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB四种元素一定属于短周期元素C单质的还原性：BAD原子序数：bacd13根据下表信息，判断以下叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22AM与T形成的化合物具有两性B单质与稀盐酸反应的速率为LQC氢化物的热稳定性为H2TH2RD氢化物的沸点为H2TXYBX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZXCZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解15元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A同主族元素中Y的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物不稳定CX与Y可以形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物16下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A. P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小17下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元