浙江省2020年高三化学IB《化学与技术》高考模拟试题（5）苏教版

浙江省化学与技术2020届高考模拟题（5）班级 姓名 学号 【题1】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。电解提纯CaCl2石灰水Cl2H2SO4海水苦卤（Ca2、Mg2、Br等）粗盐NaCl溶液H2、Cl2、NaOHCa2+、Mg2+等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？ ，原因是 。（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。【题2】化学与技术： 氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，右图即为石棉隔膜电解槽的示意图。回答下列问题：（1）产物A是 ；产物B是 ；产物C是 。（2）石棉隔膜能阻止 不能通过，但不能阻止 通过。（3）粗盐水含Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会 ，所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来 。【题3】【化学化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）请回答下列问题：（1）写出上述流程中所涉及的化学工业名称 ；（2）反应I需在500进行，其主要原因是 ；H转化为I的过程中，需不断补充空气，其原因是 ；（3）写出反应的化学方程式 ； 工业上，采用向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通氨气的作用是 。（填序号） a增大NH4+的浓度，使J更多地析出 b使K更多地析出 c使K转化为M，提高析出的J的纯度【题4】(2020天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C中液体产生颜色为。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；（2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-,强酸对设备的严重腐蚀 （5）冷凝管 溴腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）【题5】二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mgL-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO-2与I-反应的离子方程式。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为molL-1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中ClO-2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2 还原成Cl- , 该反应的氧化产物是 (填化学式)。【题6】(2020年广东卷A )某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。浙江省化学与技术2020届高考模拟题（5） 参考答案【题1】（1）阳离子（或Na）和水分子(2分)；钛（或石墨）(1分)（2）否(1分)。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。(2分)（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。(2分)【题2】Cl2 （1分） H2 （1分） NaOH溶液 （1分） 气体 （1分） 水分子和离子（或溶液）（1分） 形成沉淀使隔膜堵塞 （2分） BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液 （3分）【题3】 (1)合成氨、氨催化氧化法制硝酸、联合制碱法(或侯氏制碱法) (2分，少1扣1分) (2)500时，该反应的催化剂的活性最高 (1分) H转化为I的反应为3NO2 + H2O = 2HNO3+NO，NO2不能被完全吸收，故需不断地补充空气，促进NO2的转化，提高原料利用率 (1分) NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3 + NH4Cl (2分)ac (2分，少1扣1分) 解析：对工业合成简单掌握即可得出：空气、食盐水、碳应该与侯氏制碱法有关，由此推理：(1)A为O2 、B为N2、C为H2 、D为C0、E为NH3 、F为C02，反应为工业合成氨，反应为氨催化氧化法制HNO3，反应为侯氏制碱法。(2)500 时该反应的催化剂的活性最高。NO2转化成HNO3时 由于不断有NO生成，故通入O2，便于NO转化成NO2，促进NO2的转化，提高原料的利用率。(3)K的母液中含Na+、HC03-、NH4+、Cl-，向其中通入NH3，并加入细小的NaCl颗粒可增大NH4+的浓度，更利于NH4Cl析出，同时也提高了析出的NH4Cl的纯度。【题4】 (1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；（2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-,强酸对设备的严重腐蚀 （5）冷凝管 溴腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）【题5】(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2（2） 调节溶液的【题6】（1）解析：固体溶解及反应完全的措施一般是加热、振荡或搅拌，或是增大硫酸的浓度，所以答案应该从这些方面分析回答。（2）解析：从题给信息可以看出PH调到5.5应该Fe3+和Al3+沉淀完全，所以沉淀应该是氢氧化铁和氢氧化铝。（3）解析：从流程变化，因为废料浸出用到硫酸，可知滤液中应该含有硫酸根离子；从废料成分中含有CaMg(CO3)2和两次调节PH均用到氢氧化钠，可知滤液中阳离子应该有钠离子和钙离子，所以从滤渣中可回收利用的主要物质是硫酸钠和硫酸钙。（4）解析：分析该题可以结合硝酸钾与氯化钠的分离方法思考，同时要注意题给图示，从图示上我们不难得到下列信息，一是相同温度时氯酸镁的溶解度最大氯化钠溶解度最小，二是氯酸镁溶解度随温度变化最大，氯化钠溶解度随温度变化最小。所以控制反应温度的变化，可以控制可溶性物质的分离。解析：从题给图示不难看出相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和