湖南省桃江县第一中学2020届高三化学上学期8月月考试题（无答案）

湖南省桃江县第一中学2020届高三化学上学期8月月考试题（无答案）原子相对质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Cu 64 Fe 56 S 32 N 14 Ba 137一、单项选择题：本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。 A B C D2、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A9：4B1：1C7：6D6：73、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是A能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32、CO32、Na + B含有大量 NO3的溶液： H、 Fe2+、 SO42、ClC由水电离出的 c ( H十)= ll012 mol / L 的溶液中： K、Na、Cl一、SO32D含有大量 A1O2的溶液： Na、NH4+、SO42、HCO3 4、25时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为M gmol，饱和溶液密度为d gcm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A molL B molLC molL D molL5、下列叙述正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐C酸和碱反应一定只生成盐和水 D有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应6、下列各物质形成的分散系中，不能发生丁达尔现象的是A淀粉水溶液 B蛋白质水溶液 C硬脂酸钠和甘油的混合溶液 D蔗糖水溶液7、在t时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t时，A的溶解度为8、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有9、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为26.021023个B23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.021023个电子C常温常压下，11.2LC5H12分子中含有86.021023个共价键D12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数约为6.021022 10、工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A45.8% B57.6% C72.3% D无法确定11、镁铜混合物49g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体224L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为A6gB8gC10gD12g12、能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O= CH3COOH+H2OB苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32 C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2HCO3OH= CaCO3H2O D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO3= 3Fe22NO4H2O13、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是A该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2 时转移2 mol e D该混盐中氯元素的化合价为零价14、某学生在实验室做了5个实验：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是A(1)和(a) B(2)和(b) C(3)和(e) D(4)和(a) 15、1mol过氧化钠与1mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO316、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 AK一定存在 BCl一定存在C100mL溶液中含0.01mol CO32D Ba2一定不存在，Mg2可能存在二、（本题包括2小题，共24分）17（每空3分，共12分）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子分别是Ag、Na、Ba2、Cu2，阴离子是Cl、OH、NO3、SO4 (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：AB白色沉淀，AC白色沉淀，B+C白色沉淀BD无明显现象，AD白色沉淀（瞬间又转变成灰黑色）CD蓝色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，AgOH为白色沉淀但很不稳定容易分解生成灰黑色的Ag2O，则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。18（每空2分，共12分）X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色。请回答：（1）Y和X浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。（2）写出F和G相互转化的化学方程式FGX GF （3）L转化成I的现象是 ，有关的化学方程式是 。三、（本题包括1小题，共16分）19、今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了具大灾难。过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及下列反应： _MnO4_H2O2_H+ =_Mn2+_O2十_H2O H2O222H+= I22H2O CH3COOOH22H+= CH3COOHI2H2O I2 + 2S2O32- = 2 + S4O62-请回答以下问题：配平反应的离子方程式并标出电子转移情况： MnO4 H2O2 H+ = Mn2+ O2十 H2O用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。 c0 。为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）。20（每空3分，共12分）、近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 写出步骤（I）反应的化学方程式： 写出步骤（III）反应的离子方程式： 还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成S