海南省海口市湖南师大附中海口中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

海口中学2020届高三第二次月考卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32第卷 选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列物质属于纯净物的是A. 加碘食盐 B. 液氨 C. 新制氯水 D. 漂白粉2.下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3、下列表达形式正确的是A乙烯的结构简式为CH2CH2B用分子的变化表示化学平衡建立的示意图：C甲基的电子式： D不同类型化学反应间的关系：4. X和Y均为短周期元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是A. 原子序数XY B. 原子的电子层数XY D. 原子最外层电子数XY5、下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠溶液中投入少量金属钠B. 氢氧化亚铁悬浊液中加入稀硝酸C. 硫化钠溶于水中D. 氯化铁溶液中加入铜粉6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯共价键的数目为0.3NAB25时，1LPH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC常温常压下，17gNH3中含有NA个NH3分子D0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA二、选择题：（本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7、中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；温度计的水银球置于水浴中；温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处下列实验使用温度计正确的是A苯的硝化反应：B酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：C测定硝酸钾在水中的溶解度：D分离苯和硝基苯的混合物：8、下中列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不能生成沉淀的一组的是ACu2+、Fe2+、Cl-、SO42-BK+、Na+、NO3-、SiO32-CNa+、K+、SO42-、S O32-DAg+、Na+、NH3 H2O、NO3-9、在水溶液中存在反应：AgFe2 Ag(s)Fe3H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是A升高温度B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压10、 某温度下将Cl2通入一定量浓KOH溶液中，反应的生成物是KCl、KClO、KClO3和H2O，经测定参加反应的氯气中有25%被氧化，则反应后溶液中与之比为A. 1：1 B. 1：3 C. 4：1 D. 6：111、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是 A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol112、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列有关说法不正确的是 A高铁酸钾中铁显+7价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质第II卷 非选择题（64分）13、(6分)科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：_(2)乙醇还可用于合成其他有机物，如图是用乙醇为起始原料合成环状酯D的框图，请在方框内填入相应有机物的结构简式：(3)写出BCD的化学方程式：_.14、（10分）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_； (2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案I和，请设计一种以框图形式(类似方案I的框图)表示的实验方案(注明物质和操作)15（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是_(填序号)。 aC bAl cNa dMg(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是 ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为 ，反应的离子方程式为 或 。16、（8分）(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中B历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂17、（10分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。18-I（6分）已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D. 能与Na2CO3溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应18-、（14分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8； R1CHOR2CH2CHO稀NaOHCHCHR2CHOR1HOE、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质； 回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）由B生成C的化学方式为 。（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。（4） 由D和H生成PPG的化学方程式为 。若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).a 48