江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《原电池的工作原理 化学电源》复习导学案

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学复习导学案班级： 姓名： 考纲要求：1、理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应式和电池反应方程式； 2、了解常见化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用； 3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铜等金属腐蚀。1、 原电池的工作原理 1、原电池是将 能转化成 能的装置。 2、【思考与讨论】请思考一个装置应该具备哪些条件才能是原电池？ 3、请以Zn-Cu-H2SO4原电池为例分析原电池的工作原理 负极（ ） ，化合价 ，发生 反应；正极（ ），发生 反应 外电路： （ ）经过导线由( ）极流向（ ）极 内电路： （ ）离子向正极扩散，（ ）离子向负极扩散 负极反应式为 正极反应式为 总反应式为 【迁移训练】（2020广东）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动2、 原电池正负极判断 【思考与讨论】根据原电池的形成条件及工作原理，你认为从哪些角度可以正确判断原电池的正负极?3、 电极反应式的书写【思考与讨论】你在书写某原电池的负极反应式时一般从哪几个方面去考虑？【迁移训练】1（2020北京高考）结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e4OHD. 一段时间后和中溶液的PH值均增大2. （1）美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其构造如图所示，其反应为：2H2+O2=2H2O，则负极通入的是 _，电极反应式为：_，正极通入的是_。电极反应式为：_。 （2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极_ _，正极_ （3）如把H2改为CH4，KOH做导电物质，则电极反应式为：负极_，正极_。（4）如把H2改为CH3OH，KOH做导电物质，则电极反应式为：负极_，正极_。3汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅 的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （1）试写出放电时的正、负极反应式 正极：_ 负极：_ （2）铅蓄电池工作时，当外电路上有2mol电子通过时，负极消耗Pb的物质的量_； 溶液中消耗H2SO4的物质的量为_。（3）铅蓄电池放电时，溶液的pH_,溶液的密度_（填增大、减小或不变）。 （4）试写出充电时的阴、阳极反应式 阴极：_ 阳极：_4、 原电池原理的应用 应用1-改变氧化还原反应的速率 将一个自发的氧化还原反应设计成原电池时反应速率将 （填“加快”或“减慢”）【迁移训练1】下列措施能加快Zn与稀硫酸反应产生H2的速率的是 （ ） A 加水 B加Na2SO4溶液 C 将稀硫酸改成浓硫酸 D加入少量CuSO4溶液应用2-比较金属活泼性 两种金属作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属 （填“活泼”或“不活泼”）。【迁移训练2】把质量相同A、B两种金属片用导线连接，插入CuSO4溶液中，一段时间后取出，洗涤、烘干、称重，A质量增加；再把A与Cu金属片用导线连接，插入稀硫酸溶液中，铜片上有气泡。请写出A、B、Cu金属性由强到弱的顺序 应用3-用于金属的防腐1 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？2 从发生条件、电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。【迁移训练3】钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是Fe由单质转化为+2价；Fe由+2价转化为+3价；产生氢气；产生氧气；杂质C被氧化除去；Fe（OH）3失水变成Fe2O33H2O.( ) A. B. C.只有 D.全部3归纳常见金属的防护措施有哪些？防止金属腐蚀的措施防止金属腐蚀的原理【复习巩固】1.（2020安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物2.（2020海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H+2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e-=Cl23（2020福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH24.（2020江苏）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化5（09上海）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6.( 2020江苏) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag