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文档简介

1,物质的量在化学实验中的应用（第一课时）,2,3,一、物质的量浓度,1、定义：,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。,4、单位：,mol/L,2、符号：,cB,3、表达式：,4,课堂例题1,1、将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为_(已知MNaOH=40g/mol),1mol/L,思考：若从其中取走50mL溶液后，其浓度又是多少？,5,课堂例题2,2、配制100mL1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？（已知MNaCl=58.5g/mol）,思考：你如何配制这100mL1mol/LNaCl溶液？,5.85g,6,方案：用托盘天平称取5.9gNaCl溶于100mL水配制而成,实际操作：用托盘天平称取5.9gNaCl溶于水配制成100mL溶液,思考：你如何配制这100mL1mol/LNaCl溶液？,7,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、实际配液过程中我们需要用到那些仪器？,讨论,8,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,9,资料卡片容量瓶的使用,(1)三个标记：温度、容积和刻度线。(2)常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL(3)往容量瓶中加液时要用玻璃棒引流。(4)使用前要检查是否漏水，检查方法：加水倒立、观察正立、瓶塞旋转180倒立、观察(5)容量瓶不能用来溶解固体、稀释或贮存溶液，不能用做反应容器，更不能用玻璃棒搅拌。,10,二、一定物质的量浓度溶液的配制,2、配液步骤,16页实验1-5,称量,溶解,转移,摇匀装瓶,计算,洗涤,定容,振荡,11,实验进行中(观察员巡视并记录不规范操作情况),配制100mL1mol/LNaCl溶液,12,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的物理量，但在实际应用中物质的量浓度有更多方便之处。物质的量浓度=配制物质的量浓度溶液的操作步骤：
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