河北省迁安一中高三化学 氮气练习

河北省迁安一中高三化学：氮气1.关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）A.通常情况下，氮气性质很不活泼B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2.N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温、常压下就与N2化和生成氮化锂，其原因可能是此反应过程可能吸收能量此反应过程可能释放能量 此反应中可能氮分子不必先分解为原子 此反应中氮分子可能先分解为原子（ ）A. B. C. D.3.下列说法不正确的是A氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。 B氮元素是构成生命的基本元素C大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环。 D仿生固氮是一种自然固氮4.下列变化中不属于氮的固定的是（ ）A工业上合成氨 B雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物C豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵5氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种无机物和有机物之中。在空气中，氮以氮气的形式存在，是空气的主要成分。下列关于氮气的用途不正确的是 （ ） A.电焊切割金属时用氮气保护金属使其不被氧化B.在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化C.粮食、罐头、水果等食品，也常用氮气作保护气，以防止食品腐烂D.在医学上，常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等6.下列对氮的氧化物的叙述中，正确的是（ ）A.氮的氧化物都是无色气体 B.氮的氧化物都难溶于水C.氮的氧化物都是酸性氧化物 D.氮的氧化物都是大气污染物7上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）ANO是具有刺激性的红棕色气 BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO易溶于水，不能用排水法收集 DNO能与人体血红蛋白结合，造成人缺氧中毒 E.NO可以是某些低价N物质氧化的产物 F.NO不是亚硝酸的酸酐G.NO可以是某些高价N物质的还原产物 8在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O29某试管中充满红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是N2与NO的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体10.鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是 ( )A、用氢氧化钠溶液B、用湿润的淀粉碘化钾试纸C、用硝酸银溶液 D、用蒸馏水11.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 A、 B、 C、 D、12.在标准状况下，将NO2和O2按体积比为41充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A、0.045mol/L B、0.036mol/L C、0.026mol/L D、0.030mol/L氮气、氮的氧化物课下作业1某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO C 可能有Cl2、NO2和O2 D 肯定只有NO2已知2Cu(NO3)22CuO4NO2O2；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明()ANO2具有氧化性 BNO2具有还原性 CNO2不发生反应 D只有O2才能燃烧3.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）ANO2 BN2O2 CN2ODN2O44.现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是( ) A. H2H3H1H4 B.H3H2H1H4 C.H1H2H3H4 D.H1H2H3H45.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液浓硫酸Na2O2的装置后，用排水法收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（同温同压下测定）（ ）A.1体积NO B.两体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O26(2020年邵阳模拟)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A11 B57 C75 D437碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现A B C D14(2020江苏南通模拟)为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL116用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 17(1)无色的混合气体A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL A气体经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。A气体的成分及体积是：_。(2)V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答：气体A和气体B的成分A是_， B是_。A气体的体积是_。V的取值范围：_。硝酸课上练习1.下列试剂需保存在棕色瓶中的是_ FeSO4AgNO3氯水AgBrHNO3NaHCO32关于硝酸的叙述中不正确的是()A浓硝酸和浓盐酸，在空气中出现白雾B硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2OCNO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酸酸酐D.硝酸与金属反应，既表现氧化性，又表现酸性3下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是()浓硝酸中滴入石蕊试液并微热氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应碳与浓硝酸A B C D4有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红 B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸与Na2S反应制得H2S D浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色5将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A.反应速率，两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少6(2020年兰州一模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是 AFe(NO3)2BZnSO4 CNaHCO3 DNaHSO47(2020年常德模拟)某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为14，则反应后的产物中，该元素的价态可能为()A1 B2 C3 D48.某溶夜可以与铝反应放出氢气，下列离子组一定可以共存的是（ ）AHCO3- Na+ ClO- NH4+ BCa2+ Al3+ Cl- Na+ CCl NO3- Ba2+ Na DK+ Na+ SO42- Cl- 9.0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（ ）A、NO B、NO2 C、N2O D、NH4NO310.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO11(13分)实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果(1)用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是NO.(2)用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯(3)完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答：_.可在何处观察到无色的NO气体？答：_.如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：_.硝酸课下作业1. (2020全国理综，6)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A.14 B.15 C.23 D.252.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为 A. 0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L 3(2020年浙江三校联考)将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是()A0.3 mol NO2和0.3 mol NO B0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D0.6 mol NO4(2020原创)某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为()A0.02 mol B0.01 mol C0.015 mol D无法计算5(2020改编)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解6(2020模拟精选，吉林长春模拟)将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()7若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是_；所得气体的平均相对分子质量是_。8.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。7下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c为弹簧夹)，试回答下列各问： （1）甲装置中发生反应的离子方程式是