湖南省邵阳市邵阳县石齐学校2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

石齐学校2020届高三上学期第一次月考化学试题 注意：1、总分100分，时间90分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2.下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液3实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A950 mL；201.4 g B1000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g4、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D与苹果酸互为同分异构体5.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种B6种C7种 D8种6.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO42-、NO3-四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是 A83 B32 C23 D137.在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A111 B332 C123 D1128.已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2，下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 molC每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有被氧化9.能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO410、下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3-C酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42-、ID中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-11.下列实验正确的是 A用湿润的pH试纸测定溶液的pHB用托盘天平称取11.7 g NaCl晶体C用碱式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热12.如图293所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 A洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头DH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO213.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置已略去)正确的是 ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl26H2O得到纯净的MgCl2配制100 mL 0100 0 mol/LK2Cr2O7溶液装置或仪器14.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是A一定有碘离子 B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子15.关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42-(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42-(aq)16 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为 A()mol/LB(2ba)mol/LC(5b)mol/L D(10b5a)mol/L17有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%18.由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为 A1.6g B(a-1.6)g C(a-3.2)g D无法计算19、将MgCu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是 A0.3molNO B0.2molNO2和0.1molN2O4C0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O420.下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 AKOH溶液和Al2(SO4)3溶液B稀H2SO4和NaHCO3溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DBa(OH)2溶液和NaHSO4溶液21海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。图304是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是 A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上通过氯碱工业制取金属钠C从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步的反应条件是高温加热22. 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是Ad曲线代表溶液中Br变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2):n(Br)2:3D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl2、 填空题：（本题包括23、24、25、26四道题，共56分）23.(4分) 请回答：(1) H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO( )C2O+_( )Mn2+( )CO2_(10分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。24（12分）、饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B： ；D： 。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式： 、 。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。25（14分）.如图22所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： (1)容量瓶应如何检漏？_ _。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线图23(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图23所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 26、（16分） “张-烯炔环异构反应”被Name Reactions收录。该反应可高效构筑五元环化合物：催化剂RRRCCOOCH2H2CHCCCCRCHRRCCCHCHCH2OO（R、R、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：AC3H4 N C4H8O FC9H8O2 CC7H6O DC2H4OI I C13H12O2 E G HM MBH2碱（O）试剂