湖南师大附中2020学年度高三化学第三次月考试卷 人教版

湖南师大附中2020学年度高三化学第三次月考试卷YCY相对原子质量：H1 C12 O16第卷（选择题 共48分）1欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（ ）A钠玻璃B钾玻璃C石英玻璃D铜管2下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）A熔点LiNaKB溶解度NaHCO3Na2CO3C还原性KNaLiD氧化性Cs+Rb+K+3欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好加入（或通入）（ ）A熟石灰B碳酸氢钙C盐酸D二氧化碳通电4下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）高温A2NaCl（熔融） 2Na+Cl2BMgO+H2 Mg+H2OCFe3O4+4CO 3Fe+4CO2D2HgO 2Hg+O25用等量的小苏打制取CO2可用煅烧法与酸作用法，两种方法得到CO2的量（ ）A大于B小于C相等D无法比较6下列除杂质的方法不可行的是（ ）A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中含有（ ）ACO32BHCO3CCO32和HCO3DCO32和OH81mol下述固体物质（1）Na2O （2）NaOH （3）Na2O2 （4）Na2SO3长期放置在空气中，其质量增加（不考虑潮解因素）正确的是（ ）A（1）=（2）（3）（4）B（1）（3）（4）（2）C（2）（1）=（3）（4）D（4）（2）（3）（1）9将0.2mol金属甲投入到1升0.1mol/L的盐酸中，反应完全后，再投入0.1mol金属乙，在整个过程中放出氢气最多的金属组是（ ）ABCD甲MgNaKAl乙AlKAlMg10镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物有（ ）AMgOBMgO、Mg3N2CMgO、Mg(OH)2DMgO、Mg3N2、C11常温下，能用铝制品盛装的药品是（ ）A浓硫酸B浓盐酸C稀硝酸DCuSO4溶液12某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（ ）AH+、Cl、Ba2+、Cu2+BOH、Ba2+、K+、Na+CH+、Na+、NO3、ClDOH、Mg2+、NH4+、Cl13下反应的离子方程式正确的是（ ）A金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O=Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸：Na2O+2H+=2Na+H2OC小苏打与苛性钠溶液：HCO3+OH=CO2+H2OD碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O14下列除杂质试剂（括号中的物质）的选择，不正确的是（ ）AKHCO3中混有K2CO3（CO2）BNaOH中混有Na2O2（H2O）CNa2CO3中混有NaHCO3（CaCl2）DKNO3中混有KHCO3（HNO3）15右图是电解Na2CO3溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b极正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极的质量不变D电解过程中，CO32浓度不变16在含有1mol Kal(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Al3+、SO42全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3第卷（非选择题 共60分）17（8分）现有两瓶无色溶液，一瓶是AlCl3溶液，一瓶是NaOH溶液，不用任何试剂，鉴别它们的实验操作是 ，根据实验现象所做的判断是 。 所发生的化学离子方程式为： ， 。18（10分）今有5瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca(HCO3)2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行一些实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。由此推知：A是 B是 C是 D是 E是 19（22分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。试回答下列问题：（1）写出F与氧化铁反应的化学反应方程式 。（2）写出E的名称： （3）化合物B的电子式为： （4）气体A的分子中存在 ，属于 分子，其固体属于 晶体。（5）写出B与C反应的化学方程式： （6）分别写出F与G反应的离子反应方程式及J生成L的离子反应方程式： ， （7）分别写出H的固体转化为D、H的溶液转化为D的化学反应方程式： ， 20（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： Cl2（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是 。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）： 。21（8分）将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL 1mol/L稀硫酸中，样品完全溶解，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀情况如图所示。试回答：（1）当达到最大沉淀时，所用氢氧化钠溶液的体积为 ml，此时，溶液中的溶质为 。（2）NaOH溶液的浓度为 （3）原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少？（4）当生成的沉淀为1.5m时，所加NaOH溶液的体积为多少？参考答案1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.B 14.C 15.C 16.C17（8分）向B中逐滴加入A 若先生成沉淀，而后沉淀又溶解，则A为NaOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O高温18（10分）A：HCl B：NaOH C：Ca(HCO3)2 D：NaHCO3 E：Na2CO3.19（22分）（1）F与氧化铁反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2）氧气 （3）Na+ O O 2Na+ （4）极性键（或共价键） 非极性 分子 （5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （6）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32高温 （7）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+2H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O20（12分）（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3