第一节原电池

第一节原电池,学习目标：,1、能描述原电池的工作原理2、正确判断原电池的装置、原电池的正极、负极3、电极反应式、电池总反应式的书写4、掌握形成原电池的条件5、设计简单的原电池,H2SO4溶液,复习回顾,学生分组实验（6-7人）第71页实验4-1,（一）对各组要求：1、推荐一个组长2、确定一个中心发言人3、记录员（书写规范、整洁、便于投影）4、计时员5、同学间相互都能看到对方6、每人都有事可做,（二）对实验要求1、注意观察实验现象并做好记录2、原电池工作原理3、画出实验简图4、盐桥的作用,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,电流计,【动画模拟】原电池工作原理,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,思考：,让锌片与硫酸铜不直接接触,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,？,如何改进原电池装置？,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,Cu2+2e-=Cu,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,Cu2+2e-=Cu,Zn-2e-=Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,阳离子,原电池原理,外电路,内电路,由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路(课本p72)。,此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中,用到了盐桥。什么是盐桥？,盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻,胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？,盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性,否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电,铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。,原电池有2个半电池组成：半电池反应也就叫电极反应,一、原电池,1、概念：将化学能转化为电能的装置2、构成原电池的条件（1）两种活动性不同的电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路（4）能自发进行的氧化还原反应,3、原电池中正负极判断4、实质：将氧化还原反应中的电子转变成电子的定向移动5、原理：负极发生氧化反应、正极发生还原反应（即负氧正还）6、外电路、内电路,二、电极反应式和总反应式的书写,练习反馈,思考：是不是所有的化学反应都能设计成原电池？,三、设计原电池请将反应Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计成一个原电池,要求：（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出电极反应式和电池总反应式,练习反馈,Ag,C,Pt,小结：,练习：1、下列哪些装置能构成原电池？,练习:2下列装置中，能组成原电池的是:(),酒精,稀H2SO4,(A),(B),(C),(D),(E),(F),D、E、F,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,(),(),负极：,正极：,总反应：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,3、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构