福建省长泰一中2020届高三化学上学期期中考试（无答案）苏教版

高三上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 、C 12、 Al 27、 Na 23、 Mn 55、 O 16、 Cl 35.5、 N 14。一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( )A.硝酸钾溶液 B.雾 C.蛋白质溶液 D.石灰乳2、下列说法正确的是 （ ）A“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化C可用丁达尔现象区分溶液与胶体 DCuSO45H2O是一种混合物3.若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列对粒子数判断正确的是( )A.1mol氦气所含有的核外电子数为4NA B2.8 g乙烯中含有的碳原子数为0.2NAC.100mL 1mol/L的乙酸溶液中，氢离子的数目为了0.1NAD.标准状况下，22.4 L CCl4的所含有的分子数为NA4.标准状况下，体积均为VL的NH3和CH4，相同的是（ ）A质量 B。原子数 C。氢原子数 D。电子数5.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A配制时容量瓶中有少量蒸馏水 B稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6.下列有关物质的量浓度的配制说法正确的是（ ） A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 B稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C用托盘天平称取10.600g的Na2CO3 固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液D检查容量瓶是否漏水的主法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水。7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3 + S + 3C K2S + N2+ 3CO2。该反应中被氧化的元素是（ ）。 AC BN CN和S DN和C8.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是（ ）。 A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应 C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D1mol +5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子9.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+），浓H2SO4还可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为（ ）。 AH2SO4（浓）Cu2+Fe3+Br2 BH2SO4（浓）Br2Fe3+Cu2+ CBr2H2SO4（浓）Cu2+Fe3+ DCu2+Fe3+Br2H2SO4（浓）10.下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢11.下列离子方程式书写正确的是 ( )A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与水反应：NaH2O=NaOHH2C向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2ODCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)212. 某一无色溶液，若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液一定能大量存在的一组离子是（ ） AK+、SO42、NO3、Na+ BH+、I、SO42、Na+ CCO32、Br、OH、Fe3+ DH+、Cl、SO32、K+13.有关电解质下列说法正确的是（ ） A溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质 B易溶于水的电解质一定是强电解质 C电解质自身能导电，非电解质自身不能导电 D弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的14.化学反应的种类有很多，下列反应既是氧化还反应，还是离子反应，也是化合反应的是（ ） A铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2B氯化铁溶液与铁粉混合：2Fe3+Fe=3Fe2+C氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4D硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO4215. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）。 ACl BBa2+ CF DMg2+16下列有关氧化还原反应说法正确的是（ ） A、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B、氧化还原的本质是元素化合价的升降 C、失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D、金属单质在化学反应中一定作还原剂17.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在加热条件下，H2能置换出CuO中的Cu,说明H2的氧化性强于CuC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液呈酸性18. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）。 Almol钠与水反应 B27g铝与足量盐酸反应 C22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D1.5mol Na2O2与足量水反应二、非选择题（共46分）19. 为了更好的认识和研究物质，人们常将物质进行不同的分类，下列是一些生活中常见的物质： 空气 乙醇 水 食醋 铜 碘酒 碳酸钠 石墨 食盐水 小苏打（1）上述物质中属于混合物的有_；（用序号表示，下同）（2）上述物质中属于单质的有_；(3)上述物质中属于强电解质的有_,属于弱电解质的有_.20.（1）标准状况下，体积为11.2 L 的CO的物质的量 mol、质量 g，其所含原子的总数是个，所含电子总数为_个。（2）已知某浓度的NaOH溶液，其溶液的溶质质量分数为a，溶液的密度为b g.cm-3,则溶液的物质的量浓度为_mol/L,取上述溶液100mL其NaOH的质量为_g(用a、b表示)21.化学实验中的基本注意事项：（1）加热液体时，液体的体积一般不要超过试管容积的_，用pH试纸测溶液pH 时不能_（2）各仪器的精确度：托盘天平为_g，滴定管为_mL，量筒为_ mL（3）配制溶液时，溶解或稀释后的溶液要先_后再转入容量瓶，加水时一般加到距刻度线_处要改用胶头滴管定容。22.用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2H2S +O2 = 2 S + 2H2O氧化剂_，还原剂_，氧化产物 ，还原产物 ；23.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应：些KMnO4+KCl+H2SO4 MnSO4+Cl2 +K2SO4 +H2O（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）配平上述氧化还原反应方程式：_。（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。24.同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_，其密度比为_；若质量相等时，两种气体的体积比_。25.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子有_ 、_、_。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该