宁夏石嘴山市2020届高三化学10月月考试题（无答案）VIP

宁夏石嘴山市2020届高三化学10月月考试题（无答案）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17题3分=51分）1.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )A.1L 1 molL-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAB.过氧化钠与水反应时，生成1molO2转移的电子数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.同温同压下,相同体积的35Cl2和 37Cl2中含有的分子数之比为35372.下列关于容量瓶的说法中不正确的是( )A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥C.容量瓶在使用前要检查是否漏水D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中3.36.5gHCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g mL-1)所得溶液的密度为gmL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D.所得溶液的质量分数:W36.5 c/(1000)4.下列叙述错误的是( )A.配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL,需用500mL容量瓶B.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000mL,称取碳酸钠晶体53gC.托盘天平称量物质时如果放成了左码右物，不一定会引起误差D.10mL质量分数为98%的浓H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%5.下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A B C D6纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，对所得分散系说法正确的是( )浑浊不透明能全部透过半透膜有丁达尔现象可以全部透过滤纸A B C D7.下列有关物质的叙述正确的是( )酸性氧化物肯定是非金属氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物 酸性氧化物不一定与水反应生成酸金属氧化物都是碱性氧化物A. B. C. D.8双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是( )A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C该药剂不适合于胃溃疡患者服用 D1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH9下列反应可用离子方程式“H+OHH2O” 表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH3H2O溶液与Ca(OH)2溶液混合CNaHCO3溶液与NaOH溶液混合 DHNO3溶液与KOH溶液混合10下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB钠加入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO35I6H=3I23H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O11下列各组离子一定能够大量共存的是( )AH+、 Fe2+、NO3、Cl B Fe3+ Na+、SO42、SCNCBa2+、Na+、CO32、OH DCa2+、Na+ HCO3、Cl 12下列说法错误的是( )A2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为21B4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为52C3I26KOH=5KIKIO33H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为15D2FeS6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33SO22S6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为23 13CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )ACs显3价，I、Cl均显1价 BCs显1价，Cl显1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成D在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 14下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AK BAl CFe DNa15在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3(IO3-I2)；乙：H2O2(H2O2H2O)；丙：FeCl3(Fe3Fe2)；丁：K2Cr2O7(Cr2O72-Cr3)。用浓度均为0.1 molL1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为( )A丙乙甲丁 B乙丙丁甲 C丁甲乙丙 D甲乙丙丁16如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有17.下列实验操作对应的图像不正确的是( )选项实验操作图像A向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液B向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液C向NaOH、NaAl(OH)4溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液D向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸第II卷（非选择题共69分）18.（6分）设NA表示阿伏加得德罗常数的数值则:（1）2.2gCO2中含有的氧原子数目为 ，质子总数为 （2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为 ，CH4和CO物质的量之比为 （3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L，则SO42的浓度为 ，Al2（SO4）3的物质的量为 （不考虑Al3+水解）.19.(4分)（1）下列说法正确的是 金属钠着火，不可用水扑灭 用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等过氧化钠的电子式：用澄清石灰水无法鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液碱金属的单质都能在空气中稳定存在随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大（2）下列说法错误的是 铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂明矾用作净水剂不涉及化学变化泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应Al2O3熔点高，可用作耐高温材料20.（10分）某溶液中可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO42、HCO3、NO3中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液酸化后的AgNO3溶液，无沉淀生成。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。一定不存在的离子是 。(2)写出沉淀部分溶解的离子方程式： 。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是 。21.(8分)用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：(1)流程中的X、Y分别是 、 。(2)流程中反应、的离子方程式分别为 。(3)另一工艺流程为：流程步反应的离子方程式为 , 。22.(10分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。【配制KMnO4标准溶液】 如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有 (填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,则方程式中的x= 。(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为 mg/cm3。23.（12分）实验室内有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。(2)装置C、D中盛放的试剂分别为C_、D_(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰) 。(3)E装置中的仪器名称是_，它在该实验中的主要作用是 。(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。24.（7分）硼氢化钠(NaBH4)中氢元素的化合价为1价，在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)制取NaBH4的化学方程式为_,在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 以上并通入氩气，通入氩气的目的是 。(2)物质X的化学式为_以上流程中可以循环使用的物质是_。25(12分)向浓度相等、体积均为50