江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题十三 元素周期律化学键

单元复习监测题十三 元素周期律化学键 （ 十三元素周期律 化学键 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数2.已知氯只有35Cl和37Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl 为3：1， 则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A523 B522 C931 D9323.同周期的X、Y、Z三种元素，已知氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A原子半径 Z Y X BZ的非金属性最强C氢化物还原性XH3 H2Y HZ，稳定性XH3 H2Y HZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为 A0.069 B0.102 C0.145 D0.1845.关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是A元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B元素周期表是元素性质相似性的具体表现形式C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D难失电子的元素一定难得电子6.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为： m-4 m+4 m+8 m-2 m+6。其中正确的组合是A只有 B只有 C D7.关于化学键的叙述，正确的是A构成单质分子的粒子一定含有共价键 B不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键C非极性键只存在于双原子单质分子里 D由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物8.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N（N为该非金属元素的族序数）个，这一现象化学家称为8-N规则。某非金属单质结构如右图所示，构成该单质的元素位于AA族 B. A族 CVA族 DA族9.据报道，1996年科学家发现宇宙存在H3 。下列有关说法中，正确的是AH2和H3是同素异形体 BH2和H3属于同种物质 CH3违背了传统的共价键理论，H3分子不可能存在 DH2和H3是同位素10.有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是Aa、b、c代表的化学物中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表中物质HF和H2O，由于分子间形成氢键的影响，其沸点出现“反常”现象二非选择题 ：（共50分）11.(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属。X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号做答） 。(2)ZW2的电子式是 ；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。(3)工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示） 。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓NaOH溶液反应的化学方程式是： 。(5)0.1 mol 的单质W与50mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+与Br-的物质的量之比是 。12. (12分)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成 外，也生成微量的 （用化学式做答）。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是 ； 。(3)已知反应 Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为 。(4)科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。13.(12分)100多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是 1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。(1)1890年合成的重氮离子（N3）中有一个氮氮三键，请写出其电子式 。(2)经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们成V字形，且含有2个氮氮叁键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，该离子所带的电荷数为 ，写出其电子式 。(3)请你预计科学家即将合成的N8的电子式 ；N8属于 （填写“单质”、“共价化合物”、“离子化合物”）；其含有的化学键有 ；预计它在常温下是 体，熔、沸点 （选填“较高”或“较低”），熔融状态下 （会、不会）导电。14.(14分)下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列有关问题：(1)cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是 （填该分子的电子式）。(2)比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序 （填写名称）(3)最高正价与最低负价的绝对值之差为4的元素为 （填写元素符号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从以下三方面去把握：依据物质的类别，可知该氧化物属于 ；依据元素的化合价，可知该氧化物具有的性质为 ；将该氧化物通入 溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有 性。(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 （填写元素符号）。(5)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。十三、元素周期律 化学键1. B 2. D 3. B 4. B 5. C 6. D 7. D 8. C 9. A 10. D 11.(12分) ClSAl 分子（晶体）2Al2O3(熔融)4Al + 3O2 Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 3512.(12分) Li2O Li3N Be(OH)2 Be(OH)2 + 2OH = BeO2- 2 + 2H2O Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O Al4C3 +