福建省安溪八中2020届高三化学10月月考试题（无答案）新人教版

安溪八中201届高中毕业班10月份质量检测 化学试卷 常见元素相对原子量 He 4 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：（18小题共54分）1只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积2实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A1000 mL111.2 g B500 mL117.0 gC任意规格111.2 g D1 000 mL117.0 g. 下列说法正确的是（ ） A水晶、红宝石、珍珠、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 C有新单质生成的化学反应，一定属于氧化还原反应 D二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 .下列各种变化中，不属于化学变化的是()A向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，颜色由黄色变成红褐色D向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀. 将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 ()A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D.无法计算.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A025molNa2O2中含有的阴离子数为05NAB4 g氦气含有0.5NA个氦分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D标准状况下22.4 LSO3含有NA个SO3分子. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略，能达到实验目的的是().下列离子方程式与所述事实相符且正确的是() 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、CH3COO、ClC.pH12的溶液：K、Na、ClO、NO3D.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na、K、CO32、NO310.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl11.某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42-四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数之比为321。则溶液中Al3与SO42-离子的个数比为()(A12 B14C34 D3212. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是()ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应13. 在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A16B15C61D5114. 某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ANO BCO、NO CSO、NODCO、NO、Na15. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A111B221 C231D43216. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有B C D17. 某无色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A不能确定的离子是B肯定没有的离子是C肯定含有的离子是D不能确定的离子是18. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体BNF3是氧化剂，H2O是还原剂C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子二、填空题：（3小题共46分）19（8分）50 g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数w1，与V mL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为w2(以下填“”或“”)(1)若w12w2，则c1_2c2，V_50 mL。(2)若c12c2，则w1_2w2，V_50 mL。20(10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的用离子方程式表示沉淀消失的原因 ；(2)写出下列3种化合物的化学式：A_、C_、E_。(3)实验中反应的用化学方程式表示沉淀变色的原因 .21（15分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为 。（2）如下图所示进行铜与浓硫酸的反应B中的实验现象为 ;拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 ；若将如下装置连接在上装置B后 FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 D E F 其中下列说法不合理的是（ ） A能表明I的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色 B装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示设计装置存在明显缺陷是 。 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体112L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A01mol B015mol C02mol D025mol三、选做题：（小题，任选其中一题作答，13分）22.（13分） 【化学一物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）写出B原子的基态电子排布式 。（2）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 。（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，写出该反应的离子方程式 ，（4）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在的分子中有 个键23.(13分)【化学一有机化学基础】 南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：已知（1）（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题：（1）写出烃A的结构式 ; （2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 。（3）写出E的结构简式 ；试剂X为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应的化学方程式 。安溪八中201届高中毕业班10月份质量检测 化学试卷 （答题卷） 命题：张晓霖 2020/10/27一、选择题请填涂于答题卡上。二、填空题：19. （8分）(1)若w12w2，则c1_2c2，V_50 mL。(2)若c12c2，