福建省政和一中、周宁一中2020届高三化学上学期10月联考试题

福建省政和一中、周宁一中2020届高三化学上学期10月联考试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32， Fe-56，Ba-137 Mo-96一、选择题（每小题3分，共48分）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（） A.明宋应星天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO B.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3C.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 D.汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ B乙醇的结构简式：C2H6OCCO2的比例模型：D质子数为8，质量数为17的原子：3下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物4设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB 23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子C将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA5下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）ANH4+、NO3、Na+、SO42BH、Fe3+、Na+、ICBa2+、K+、Al3、HCO3DNH4+、Mg2+、OH、SO426下列叙述正确的有（） A.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，离子方程式为： NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-NH3H2O+Al（OH）3+2BaSO4 B. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClOSO2H2OCaSO3Cl2HC.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有关反应的离子方程式为：HA-+OH-=A2-+H2O D.SO2的水溶液显酸性是因为：SO2+H2OH2SO32H+SO32- 7ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此,下列说法不正确的是( )AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.0210238下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29.下列说法中正确的是( )A. 往Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，HNO3分解成了NO2B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D. 若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO10.用如图所示实验装置进行物质性质探究实验下列说法不合理的是（）稀硫酸品红溶液品红溶液溴水NaHCO3饱和溶液NaOH溶液Na2SiO3溶液Na2S2O3A.若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强11已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13.下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（） 选项实验现象结论A向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡苯层呈橙色，下层呈无色Cl2的氧化性强于Br2B向饱和食盐水中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀白色沉淀为NaHCO3C向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2溶液先变蓝，后蓝色又褪去氧化性：IO3-I2SO2D将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性A.AB.BC.CD.D14工业上真空炼铷的原理为2RbClMgMgCl22Rb(g)，下列说法正确的是( )A镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl2的热稳定性比RbCl弱DRb单质比RbCl更稳定15.密胺是重要的工业原料，结构简式如图工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（） A.17：44B.22：17C.17：22D.2：116.常温下，在10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（） A.在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）c（H+）c（OH-） B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL C.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-D.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）二、填空题17（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由。（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式。（3）在NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2(用离子方程式表示)（4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。硫酸铝和氨水 四羟基合铝酸钠和稀盐酸 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（5）实验室中可将FeCl3 溶液经_（操作名称）可得氯化铁晶体（FeCl36H2O）（6）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_，如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水。需要用到的一组试剂是_。A B C D18钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：回答下列问题：（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：_。（2）第步操作后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_和过量的Na2CO3；检验第步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是_。（3）第步操作H2SO4需要适量，通常是通过_来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化_(填“较大”或“较小”)。（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_。（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_。19（12分）（1）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下： 离子H+K+NO3-SO42-物质的量（mol）0.50.10.60.15该溶液中还含有的离子一定是下列中的（填序号），该离子的浓度为AAl3+ BCl- C ClO- DFe2+（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：()加入以上药品的顺序是(写序号) _。()反应的化学方程式为_。()溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。20.某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动： 探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快请分析反应逐渐加快的可能原因 _ （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1molL-1KSCN溶液；0.1molL-1KI溶液；0.2molL-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管 请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告： 实验步骤现象结论离子方程式第一步取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液_ _ 第二步_ 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+_ 探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4） （3）装置乙的作用： _ （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由_ （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液则气体Y中NO、NO2的体积比为 _ （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）政和一中、周宁一中20202020学年第一学期高三联考内装订线内装订线10月化学答卷17（14分）（1）_学校:_姓名：_班级：_考号：_（2）_（3）_（4）_（5）_；（6）_； _;18（14分）（1）_；（2）_；_；（3）_；_；（4）_；（5）_；19（10分） （1）_（2）()_()_()_20（14分）（1）_； （2） 实验步骤现象结论离子方程式第一步取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液_ _第二步_若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+_ （3）_； （4）_； （5）_政和一中、周宁一中20202020学年第一学期高三联考10月化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1-5 AADBA 6-10 ACBCC 11-15 DCCBC 16 B二、填空题17（14分）（1）2MgCO22MgOC（2）Cu + H2SO4 +H2O2 =CuSO4+2H2O（3）AlO2+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3+ HCO3（4）（5）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（6）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+； A;18（14分）（1）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2；（2）NaAlO2；取少量滤渣于试管中，加盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含+3价铁；（3）测溶液的pH值；较小；（4）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（5）3：1；19（10分） （1）A（2分） 0.5 mol/L （2分）（2）()AEBCD （2分） ()2KICl2=2KClI2（2分）()生成的I2遇到淀粉变成蓝色 （2分）20（14分）（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率； （2） 步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3