浙江省杭七中2020学年高三第一次月考化学试卷

浙江省杭七中2020学年高三第一次月考化学试卷考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共8页，有4大题30小题，满分为100分，考试时间100分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷、的相应位置上。考试结束后只需上交答卷、，考试时不能使用计算器。4本试卷可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Si28，S32，Fe56，Cu64，Ag108第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，共40分）1在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断2下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是AHI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾C重油、柴油、煤油、汽油 D KI、I2、Hg、O23NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是 化学式： NaF NaI MgO 离子电荷数： 1 1 2 键长（1010m）： 2.31 3.18 2.10 A B C D Ti4+ O2- Ca2+ Ca2+ CaTiO3的晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)4下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5下列叙述正确的是ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央6下列叙述正确的是A直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体 B胶体粒子很小，可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O、IO3 I2、MnO4 Mn2+、HNO3 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO3 8在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应：RO3n + 2R2 + 6H+ = 3R + 3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既有氧化性又有还原性9已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：Cl Fe2+ H2O2 I SO2，则下列反应中不能发生的是A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BSO2 + H2O2 = H2SO4C2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2I D2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl10下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H+ = CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2 Cl Cl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+11一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClBc(H+) = 11013 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl1225、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g) = CO(g)；H = 393.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H = +571.6 kJ/molCC6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(l)；H = 1 400 kJ/mol DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H = 890.3 kJ/mol13炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s) +H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 283KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241.8KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料14下图中验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 15某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始自终只析出H2 B溶液pH不断增大，最后为7C电解最后阶段为电解水 D阳极先析出C12，后析出O216下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极17高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH = Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强18右图为接触室的示意图，从A处出来的气体为ASO2 BSO3、O2 CSO2、O2 DSO2、SO3、O219有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是A用硫铁矿代替硫，可减少环境污染 BSO2进接触室前要净化，以免催化剂中毒 C热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度 D尾气经过处理后才能排放到空中20城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B工业废水、生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括5小题，共30分）21（8分）2Cu2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用4000.075mol /L KMnO 4溶液处理，发生反应如下：8MnO 45 Cu2S44+10Cu 2+5SO 28Mn 2+222；6MnO 45 CuS285 Cu 2+5SO 26Mn 2+142。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO 4恰好与3500.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO 4Fe2+ H+Mn2+Fe3+2；（2）KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余KMnO 4的物质的量为 mol；（3）欲配制5000.1 mol /L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M=392g/mol）的质量为；（4）混合物中Cu2S的质量分数为。22（6分）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为 。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为 ，从以上实验可知，ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是 。23（4分）1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。已知热化学方程式：C(S，金刚石) + O2(g) = CO2(g)；H = 395.41KJ/molC(S，石墨) + O2(g)= CO2(g)；H = 393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 。24（6分）有四种同族（系列）的物质，它们的沸点（，P=1.01105Pa）如下表所示：1He 268.8Ne 249.5Ar (x)Kr 151.72F2 187.0Cl2 33.6(a) 58.7I2 184.03HF (y)HCl 84.0HBr 67.0HI 35.34H2O (z)H2S 60.2(b) 42.0H2Te 1.8试根据上表回答下列问题：（1）写出系列2中物质主要化学性质的递变规律(任写1种) ，能够说明该递变规律的化学事实是 (任举1例，用离子方程式表示)； （2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是 ；（3）上表中， 和 两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是 。25（6分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： （1）电源电极X名称为 ；（2）pH变化：A 、B 、C ；（3）通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。三、实验题（本大题包括3小题，共19分）26（7分）根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）本实验至少需要加热 次，至少需要称量 次；（2）某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量()的计算公式并求出CuSO4nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：= ，n = ；（3）若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生结果 （填“偏高”或“偏低”）?从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) 。A加热前称量时容器未完全干燥 B最后两次加热后的质量差大于0.1gC加热后容器未放在干燥器中冷却 D加热过程中有少量晶体溅出E加热后的粉末中有少量黑色固体27（6分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是 ；（2）第步中，相关的离子方程式是 ；（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。28（6分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。（1）a电极的反应式为 ；（2）电解液c可以是 （选填编号）；A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）d是苯层，其作用为 ，在加入苯之前应对c溶液进 行如何处理？ （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 （选填编号）；A改用稀硫酸做电解液 B适当增加电源的电压 C适当减小两电极间距离 D适当降低电解液的温度（5）若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为 。四、计算题（本大题包括2小题，共11分）29（6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xnH2O，式量是242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量，及x、n的值；（2）电解后溶液的pH（假设电解前后溶液的体积不变）。30（5分）在过量氧气中煅烧1g含SiO2的黄铁矿，残余固体为0.8g。若生产过程中有2%的硫损失，则生产490t 98%的H2SO4，理论上需要这种黄铁矿多少吨?参考答案第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共40分）题号12345678910答案ADBBCCBDCB题号11121314151617181920答案ACADBACCAD第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大