浙江省永嘉三校2020届高三化学上学期期中联考 苏教版

浙江省永嘉三校2020届高三上学期期中联考 （化学）本卷中可能用到的相对原子量H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，共6题，共12分）1下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A氯碱工业 B从海水中提取镁 C高炉炼铁 D侯德榜制碱2请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中不正确的是 A几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C一定条件下，石墨可以变成金刚石 D一定条件下，水能在2时结冰3. 下列有关实验操作的说法正确的是A可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4.下列说法正确的是AKW随温度、浓度的改变而改变 B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关5自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是A硝酸银 B氯化亚铁 C亚硫酸钠 D氯化铝6下列叙述不正确的是 A铁表面镀铜，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02 + 2H20 + 4e- = 40H D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 一2e一 = C12二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，共10题30分）7最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物B14N原子核内的中子数为14CN4沸点比P4(白磷)低 D1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量8X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由mXa+与nYb-，得m+a=n-b BX2-的还原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9. 对于容积不变密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是n t2 abcdeNH3H20t1tA点a处的正反应速率比点b处的大B点 c处的正反应速率与逆反应速率相等C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变小10. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是A苯酚钠溶液与少量的CO2反应的离子方程式： C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3B纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O D表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）；H = 571.6 KJmol-111.下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA 标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA B C D12有关下图所示有机化合物的性质说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+ Bc(H+):c(OH-)=105:1的溶液中：K+、HCO、Cl-、Na+ Cc(H+)=1.01013molL-1的溶液中：Na+、SO、Al(OH)4-、COD强酸性溶液中：NH、I-、Fe2+、NOD实验室制取NH3B分离乙醇、乙酸乙醇乙酸C检查装置气密性H2O止水夹14.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质 15今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B、两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO) c(Na+)c(OH)c(H+)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DVaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va Vb= 11916.下列有关工业生产的叙述正确的是A、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率三、非选择题（共5题58分）TQRW17. （8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为_ _；（2）元素的非金属性：Q_R(填“强于”或“弱于”)；(3)与Q同主族的短周期元素形成的氧化物属于_ （填晶体类型）；(4) 写出W的氢化物的电子式_ ，原子序数比W多1的元素其单质能使W的氢化物水溶液变浑浊，写出反应的化学方程式_ ；(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0. 5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。18（9分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答： 金属A溶液C气体D气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E（1） 写出下列物质的名称：A是， B是，G是；（2）写出反应“CF”的离子方程式：； （3）写出反应“IJ”的化学方程式：；（4）若生成4.48升（标准状况下）气体D，则此反应中电子转移的数目为。19(11分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；H=a kJmol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500时充分反应达平衡后C3的浓度为w molL,放出热量b kJ。（1）比较a b( 填 、 = 、 、=、 、 = 、 、=、 、 = 、 b