福建省晋江市永春县第一中学2020届高三化学11月月考试题

福建省晋江市永春县第一中学2020届高三化学11月月考试题可能用到的原子量：Na：23 N：14 K：39 N：14 H：1 O：16 S：32第I卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）1下列说法不正确的是 （ ）A钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量2下列物质中既有混合物，又有纯净物的一组是（ ） A盐酸、氯水 B漂白粉、胆矾 C液氯、红磷 D烧碱、纯碱3下列描述不涉及化学变化的是（ ）A铁粉作袋装食品的抗氧化剂B二氧化硫作纸浆的漂白剂C氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D有机溶剂作食用油的萃取剂4往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg(OH)2的是（ ）A单质 B氧化物 C酸 D碱5下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A实验室在硫酸亚铁溶液中加少量铁粉 B医药上用小苏打治辽胃酸过多C工业上利用黄铁矿炼铁 DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂6NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA B标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子C常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在pH = 1的溶液中：、Cl、Na+B在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、K+C在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、OHD在1 molL1的AlCl3溶液中：、Ag+、Na+、8实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ） 丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液水层CCl4层乙水A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴9下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe = 2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ = H2SiO3+2Na+FeSO4溶液FeCO3NH4HCO3溶液滤液沉淀过滤洗涤10FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质11对下列反应：KHCO3溶液与石灰水反应 Ca (OH)2溶液与CO2反应Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D12下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁甲甲丁乙丁丙14甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液资B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO215Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是（ ）A2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C Na2O2在上述反应中只作氧化剂DNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水16在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )A80mL B120mL C40mL D20mL17某离子反应中共有H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )A该反应的还原剂是NH4+ B氧化剂与还原剂的物质的量之比是23 C消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 D反应后溶液酸性明显增强18某无色溶液中含有NH4、K、Al3、四种离子。取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是（ ）A根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol/L。C另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2的溶液，能使Al3和同时完全沉淀DNH4、K、Al3、四种离子的物质的量之比为2113第卷（5题，共56分）19（10分）某些化学反应可用下式表示 A+B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式： 。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。（3）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 或。（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。20（11分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为 。（2）已知：2Fe2O3(s)3C(s)3CO2(g)4Fe(s)H+468.2 kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol1。则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式为 。（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2OKMnO4溶液应盛放在 滴定管中；判断达到滴定终点的现象是 ；用硫酸酸化的0.02000 molL1KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：滴定序号待测液体积/mL消耗KMnO4溶液体积/mL125.0019.98225.0019.12325.0020.02请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为 。（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图： 知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为21，则ZnFe2Ox中x= ；用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。21.（11分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为80，沸点137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。（1） 仪器名称：d ；e 。（2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 。（3）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。 加热装置C 通入Cl2 通入冷水 停止通Cl2 停止加热装置C（4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。 22（12分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 。（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。 烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。 溶液I中所含溶质的化学式是 。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或 ；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I 与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2 + + = Fe2+ + SO42 + 23（14分）I硝酸铜在1000时分解：Cu(NO3)2=Cu+2NO2+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是 ，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 （假设在标准状况下）。工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下： 若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是 。蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是 （结合离子方程式说明）。如图所示为硝酸铜晶体Cu(NO3)2nH2O的溶解度曲线（温度在30前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （填字母）。 aC点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液 b30时结晶可析出两种晶体 c按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2O d将A点溶液升温至30时，可以析出Cu(NO3)23H2O晶体某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2OOH+H3O+， 则液态NH3电离的方程式是 ，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是 。永春一中高三年月考化学科参考答案（2020.11）题目123456789答案CBDCBABBC题目101112131415161718答案ADBCBC ABC19（8分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。（2）碳与浓硫酸。（3）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。20（11分）(1) 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(高温)（2）4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=-1648.7kJmol1；（3）酸式（1分） 溶液变为浅紫红色，且半分钟内红色不褪去；0.0800molL1；（4）3.5 SO2（各1分）21（11分）（1）冷凝管；蒸馏烧瓶（各1分）（2）浓H2SO4 （1分） 干燥Cl2（1分） （3） (或) （2分）（4）碱石灰（1分） 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）（5）2S2Cl2 + 2H2O= SO2+3S +4HCl （2分）22（12分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率催化剂（2）2SO2 + O2 2SO3（3） 还原 （1分） Fe2(SO4)3 H