苏州市第三中学2020学年高三化学化学反应及能量变化单元测试题(附部分答案)人教版

苏州市第三中学2020学年高三化学化学反应及能量变化单元测试题(附部分答案)可能用到的原子量：H-1 O-16Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷 （共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用氯气和消石灰制漂白粉B铝热法冶炼金属钒C用油脂制肥皂D电解饱和食盐水制烧碱2限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式2H+SO32-=H2O+SO2的化学方程式个数有（ ）A4B5C8D123在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ DX2+是XO的还原产物4“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中 全部符合图中阴影部分的能源是（ ）A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能5有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。 下面是一个“半反应”式：（ ）NO3 + ( ) H+ + ( ) e ( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右)A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1 C1,6,5,1,3 D1,4,3,1,26下列叙述正确的是 （ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强CSO2的水溶液能部分电离，故SO2是弱电解质D能与酸反应的氧化物，一定不只是碱性氧化物7铁有多种价态，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO+Fe3O48下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 二、选择题(本题包括10小题，9-16每小题4分，17-18每小题5分，共42分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)9在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是：（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42-SO32-BAgNO3溶液Cl-I-CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+10.下列反应的离子方程式正确的是A、二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOB、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2OC、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O224OH+18O2D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH7 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O11镁铁混合物49g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体224L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（ ）A6gB8gC10gD12g12、下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H +1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+ OH(aq) = H2O(l)；H 57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H 285.8 kJ/ mol13、分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL磷酸溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多到一定量不再消失，以上事实说明AK2HPO4不溶于无水乙醇 BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇CKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇 DK2HPO4溶于无水乙醇14.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4. 下列说法正确的是 （ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D3.5molCuSO4可氧化0.5mol的S元素15实验室用4mol SO2参加下列反应：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)；H196.64kJmol，当放出353.95kJ热量时，SO2的转化率最接近于A40 B50 C80 D9016.不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O(g)H2O(l)；H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJ/mol。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q317下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2S气体通入氯水中 CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2气体通入澄清石灰水中 18.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔于自身的结晶水中，又同时吸收热量它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：序 号ABCD结晶水合物Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔点（）405029.9232.3835.1溶化热（kJ/mol）49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是（ ）第卷 （共76分）三、实验题（本题有2小题，共18分）19（6分）某溶液可能存在NH4+、SO42-、K+离子，请根据下列实验事实回答：(1)与NaOH溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则溶液中一定含有 _离子。(2)用铂丝蘸少许溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则溶液中一定含有 _ 离子。(3)若往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，没有沉淀生成，则溶液中一定不含 离子。20（12分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）： 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为： 4MnO4+ 5HCHO + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2+ 11H2O2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+10CO2+ 8H2O 测定装置：部分装置如下图所示（a、b为止水夹） 实验步骤：ab100mL注射器用H2SO4酸化的KMnO4溶液 检查装置气密性（气密性良好）。 用 (填仪器名称)准确移取25.00 mL 1.00103molL1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6molL1H2SO4溶液备用。 将2.00103molL1的草酸标准溶液置于 (填仪器名称)中备用。 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？_； 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶23次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）； 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）。 _。 再重复实验2次。 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：装修后第n天草酸溶液（mL）甲醛的浓度 mg/m3123平均值115.8615.7215.6715.75726.1726.3626.3826.273030.9030.6730.8130.79设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 ，计算第30天室内空气中甲醛浓度为_（精确到小数点后二位），并判断此时主人_(填“能”或“否”)入住。四、填空题（共45分）21、（13分） 把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气：再燃烧水煤气： 试回答下列问题： （1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。 （2）Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_。 （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。 （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。_。22（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。23（12分）（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_ （2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：_在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_ （3）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 _在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ 24（6分）向100mL 3molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1molL1 Ba(OH)2溶液。（1） 写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（式子表示）_。（2）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_，C_。25.（6分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3、HCO3、SO42现做以下实验： （1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色 （2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 （3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 （4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。四、计算题（13分）26已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl28NH36NH4ClN2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L其中Cl2、N2各占50（体积分数）。（气体体积均在标准状况下测定）(1）经计算，被氧化的氨的质量为_ _g。（不必写出计算过程）(2)下面是三位学生从