江苏省镇江市实验高中2020届高考一轮复习 专题十九 电离平衡

专题十九 电离平衡第一课时 电离平衡【复习目标】1、使学生掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的的概念；2、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；3、使学生了解弱电解质的电离平衡；4、通过分析弱电解质的电离平衡,培养学生由表及里分析问题的能力。【复习重点】1、强、弱电解质的的概念；2、弱电解质的电离平衡。【考点、难点、热点】一、电解质和非电解质1、概念:凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。凡是水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。2、注意:(1)电解质和非电解质均为化合物。(2)电解质导电是有条件的(必须电离成能自由移动的离子)。(3)电解质导电离子必须来自化合物本身的电离。二、强电解质和弱电解质1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质。2、弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。3、注意(1)电解质的强弱取决于电解质在溶液中是否完全电离,与溶解度大小无关。(2)溶液的导电能力强弱取决于离子浓度大小以及离子所带电荷,与电解质强弱无关。(3)多元弱酸电离是分步进行的,以第一步为主。(4)Al(OH)3既有酸式电离,又有碱式电离。三、电离平衡1、定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。2、注意(1)达到电离平衡时,溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。(2)电离平衡移动符合平衡移动原理。3、特征:动、定、变。四、外界条件对电离平衡的影响1、溶液越稀越电离。2、温度越高越电离。【典型例题】例题1、在氨水中分别改变下列条件对NH3H2O NH4+ + OH-的电离平衡有何影响?c(NH4+)、c(OH-)如何变化?改变条件加水盐酸NaOHNH4Cl微热平衡移动方向右移右移左移左移右移c(NH4+)变化?减小增大减小增大增大n(OH-)变化增大减小增大减小增大c(H+)变化减小减小增大减小增大例题2、为了减缓Zn(过量)和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是()加NaOH固体 加硫酸 加水 加固体醋酸钠 加MgO 加碳酸钾A.B.C.D.例题3、(03理综)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同例题4、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段平均速率:醋酸盐酸B.反应所需时间:醋酸盐酸C.参加反应的锌质量:盐酸醋酸D.开始反应速率:盐酸醋酸例题5、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为=2或=。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为。【强化训练】1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7;用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;用HNO2和NaCl不能发生反应;0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1A.B.C.D.2、下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.铵盐受热易分解B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为53、(04全国)将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大4、(02上海)在相同温度时100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量5、某一强酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它们的c(H+)相等,将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应,现有如下叙述:(1)X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等;(2)开始反应时两种溶液的反应速率相等;(3)反应开始后X的反应速率下降较快;(4)反应开始后Y的反应速率下降较快;(5)完全反应后X产生的氢气较多;(6)完全反应后,Y产生的氢气较多。以上叙述正确的是()A.(1)(2)(3)(5)B.(2)(3)(6)C.(1)(2)(4)(6)D.(2)(4)(5)6、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是()A. c(NH4+) B. c(OH-) C. n(NH4+) D. c(H+)7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小8、有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,(1)若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液,所需溶液的体积分别为a、b、c,则它们的大小关系为a=c+2b;(2)若等体积的三种酸分别与足量的锌反应,反应速率分别为为a、b、c,则反应开始时它们的大小关系是bac:(3)若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c,则它们的大小关系为a=b+c/2。专题十九 电离平衡 第二课时 水的电离和溶液的酸碱性【复习目标】1、使学生了解水的电离和水的离子积;2、使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系;3、使学生掌握水的离子积的计算。【复习重点】水的离子积常数及其计算。【教学难点】水的离子积常数。【考点、难点、热点】一、水的电离1、水是一种极弱的电解质2H2O H3O+ + OH-、H2O H+ + OH-2、影响水的电离的因素(1)升高温度,促进水的电离。(2)加入某些盐,促进水的电离。(3)加入酸或碱,抑制水的电离。二、水的离子积常数1、概念:在一定温度下, c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数,即KW= c(H+)c(OH-),25KW=110-142、注意点:(1)温度升高,KW增大。(2)适用范围:稀酸、稀碱、盐溶液。(3)任何水溶液中均含有H+、OH-,且由水电离的c(H+)和c(OH-)相等。三、溶液的酸碱性(常温时) 1、溶液中,c(H+)c(OH-),且c(H+)10-7mol/L时,溶液显酸性。2、溶液中,c(H+)c(OH-),且c(OH-)bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b例题3、室温下,在pH=12的某溶液中由水电离产生的c(OH-)为()A.110-7mol/LB.110-6mol/LC.110-2mol/LD.110-12mol/L例题4、pH相同的两份酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸),分别与等质量锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是()A.物质的量浓度:甲乙B.反应所需时间:乙甲C.开始反应速率:甲=乙D.甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH:乙甲 例题5、常温下,向0.1mol/L硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中正确的是()a 10 20 30 V(Ba(OH)2)/mLbc dm(BaSO4)/gA.溶液的导电能力: abcdB.溶液的pH: abcdC.a溶液和b溶液呈酸性D.c溶液和d溶液呈碱性【巩固训练】1、下列溶液肯定是呈酸性的()A.含有H+的溶液B.酚酞呈无色的溶液C.c(OH-)c(H+)的溶液D.pH7的溶液2、在100时,水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7mol/L,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)3、（02年理科综合能力测试）有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lgc(H+)/c(OH-)。下列表示正确的是()A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C.在25时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)4、在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O+ + OH-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是()A. CH3COOHB. KHCO3 C. KHSO4 D.(NH4)2SO45、(98上海)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.15mol/L、c(Al3+)=0.055mool/L，溶液的pH=1.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则K+为()A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 6、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有Fe2+ Cl- HCO3- Na+ NO3- Al3+ 将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是()A. B. C. D.7、25时,某溶液中由水电离产生的c(OH-)和c(H+)的乘积为110-18,下列说法正确的是()A.该溶液的pH一定是9B.该溶液可能pH=5C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液8、以下是各种酸与碱不同情况下发生了中和反应,请选择“”“=”中合适的填空。(1)等体积混合pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液,所得溶液的pH=7;(2)等体积混合pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液,所得溶液的pH=7;(3)等体积混合pH=2的盐酸和pH=12的氨水,所得溶液的pH7;(4)等体积混合pH=2的一元酸和pH=12的一元碱,所得溶液的pH不一定7;(5)pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合pH=7,则所消耗的V(CH3COOH)2,0.01mol/L的氢氧化钠溶液,其pH=12,若两溶液混合后pH=7,则所消耗的V(CH3COOH)所消耗的V(NaOH);专题十九 电离平衡第三课时 pH计算【复习目标】1、使学生了解溶液pH的涵义,掌握pH跟c(H+)和溶液酸碱性的关系；2、使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积的有关计算及换算；3、培养学生对知识的迁移能力及分析问题、解决问题的能力,并对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。【教学重点】pH与溶液酸碱性的关系。【教学难点】有关pH的简单计算。【考点、难点、热点】一、一种酸或一种碱的pH计算二、强酸(或强碱)和强酸(强碱)混合液的pH1、两种强酸混合 c(H+)混 pH2、两种强碱混合 c(OH-)混 c(H+)混 pH三、强酸和强碱混合液的pH对消稀释法1、恰好中和,溶液呈中性,pH=7对消稀释法2、酸过量, c(H+)剩 pH3、碱过量, c(OH-)剩 c(H+) pH四、溶液的稀释规律1、强酸pH=n,加水稀释10m倍c(H+)=10-n 10-n-mpH=n+m2、强碱pH=n,加水稀释10m倍c(H+)=10-n c(OH-)=10-14+n 10-14+n-m c(H+)=10-n+mpH=n-m3酸、碱溶液无限稀释时,pH值只能约等于或接近于7,酸略小于7,碱略大于7。4、弱酸pH=n,加水稀释10m倍稀释 电离程度增大 c(H+)必大于同等情况下强酸的c(H+),pHn-m【典型例题】例题1、(00春)60 mL0.5 moLL-1氢氧化钠溶液和40mL0.4 moLL-1硫酸相混合后，溶液的pH约为( )A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2例题2、(01上海)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH-)。则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG0B.酸性溶液的AG0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG12例题3、下列各溶液中,pH最大的是()A.pH=5的盐酸稀释1000倍B.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合C.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D.pH=9的氨水稀释1000倍例题4、pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是()A.mnB.m=nC.mnD.无法确定例题5、(00年全国高考题)25时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白:(1)a值可否等于3否 (填“可”或“否”) ，其理由是若a=3，则b=6，不属于碱。(2)a值可否等于5否 (填“可”或“否”) ，其理由是因为Va10-a = Vb10-14+b ，所以，Va/Vb = 10a+b-141,a + b 140，a + b 140 ，所以，a + b14，不成立。(3)a的取值范围是3.5 a 14/3。【巩固训练】1、pH=3和pH=11的两种溶液等体积混合后pH是()A.等于7B.大于7C.小于7D.不一定2、（01年全国高考题）将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9 B.10 C.11 D.123、(98年全国高考题)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()A.111 B.91 C.111 D. 194、用0.1mol/L NaOH溶液滴定25.00mL0.lmol/L盐酸时，在滴定过程中有误差产生,如(1)多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL);(2)多加了1滴HCl溶液,滴定后所得溶液的pH之差是()A.4B.6C.8D.105、25时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,所得溶液中c(C