福建省安溪蓝溪中学2020届高三化学上学期期中试题1（无答案）

高三上学期期中考试化学试题一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分。）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（ ） 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 A2个 B3个 C4个 D5个3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体4下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应5下列有关试验的做法不正确的是（ ）A分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸7下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3与HCl8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A某强酸性溶液: B含有大量的溶液: C能使pH试纸变红的溶液: D加入铝粉能放出大量的溶液:9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 1mol C2H6分子中含有8NA个共价键 B. 原子数为3NA个NO2与N2O4的混合气体质量为46g C. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D. 1 L 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NA11. 已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ） A氧化剂和还原剂的物质的量之比为13B离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+12下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝13下列离子组一定能大量共存的是（ ）A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+14下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强15.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是() ABaCl2 溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液16下列反应不属于置换反应的是( ) 氧化铁与铝粉混合发生铝热反应； 镁条在二氧化碳中燃烧 用CO还原铁矿石炼铁； 铜片投入氯化铁溶液中 ABCD18CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是()A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 由SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应2020秋高三化学期中考答题卡一、选择题：（共54分）题序12345678910答案题序1112131415161718答案二、非选择题：（共46分）19.（16分） 硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2) 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）30Si原子的中子数为 ，Si的晶体类型为 。（4）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。(5) 证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （填序号）。 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 AB C D（6）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。20.（16分）很多微粒具有六元环的结构。I六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为 113，在减压下， 50即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为：3PCl5+ 3NH4Cl = P3N3Cl6+ 12HCl。 （1）比较P元素和Cl元素的第一电离能：P_ Cl（填“”或“”）。 （2）在上述反应中断裂的化学键有_（填序号）。 A离子键B配位键C极性键D非极性键 （3）P3N3Cl6的晶体类型为_。 II1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如下图所 示：（4）由转化为时，键数目（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （5）由转化为时，比多增加了一种微粒间作用力，该作用力是。S和Ge可构成Ge4S104，Ge和S原子也联结成六边形结构，如下图所示。（6）Ge原子的价电子排布式为 。（7）图中涂黑的微粒代表 元素。（8）Ge4S104中S原子的杂化类型为。21（14分）为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是： ；装置C的作用是 。（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反