苏州市第三中学2020学年高三化学钠及其化合物碱金属测试题 人教版

苏州市第三中学2020学年高三化学钠及其化合物碱金属测试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分为150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A. B. C. D.3久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（ ）A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体4请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不变5在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动6下列离子方程式正确的是（ ）A.钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O7下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A. B. C. D.8碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38 g B.4.58 gC.4.16 g D.4.41 g二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱10过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）A.MnO2 B.FeCl2C.CH3COOH D.NaHCO311阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1,下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为106.021023 B.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023C.1mol Cl2分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是 26.021023 D.22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02102312为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A.一定有SO32离子 B.一定有CO32离子C.不能确定C1-离子是否存在 D.不能确定HCO3离子是否存在13在100时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算14NaHCO3的溶解度曲线如图所示，要实现 溶解度/gA B点变化，宜采用的措施是（ ）A.加入水 B.加入NaHCO3 C.加入 Na2CO3 D.降低温度 B A NaHCO3 温度/15混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气16下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有第卷（非选择题 共86分）三、实验题（本题有2小题，共23分）17（10分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸 。（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因是 。18（13分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数计算式为 （7）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白：可选用的主要仪器：托盘天平 烧杯 玻璃棒 铁架台、漏斗（过滤器） 干燥管酒精灯 烧瓶 蒸发皿供选择的试剂：a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.AgNO3溶液 d.碱石灰 e.稀盐酸实验中发生反应的化学方程式实验所用主要仪器（用编号表示）实验需直接测量的有关物理量（用文字说明）四、填空题（本题有6小题，共43分）19（6分）礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的 燃烧产生的。礼花弹中的 在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为 反应。20（6分）汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的 将碰撞信号传给 ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是： 。21（4分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。 在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。原因是 。22（12分）X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：X与Z、Y与W分别同族；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 。其化学键类型是_。（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_。（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。a是电源的_极，电极反应式是_；b电极上的电极反应式是_。23（5分）1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。化学方程式： 24（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按11的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）填写空白:（1）E是_（化学式），Y元素在周期表中的位置是_。（2）写出KGHJC的离子方程式_。（3）写出WLJCI的化学方程式_。（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_。五、计算题（本题有2小题，共20分）25（8分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示， V(CO2)/L A 4.48 B 0 200 600 800 V(盐酸)/mL试填写下列空白：（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比 ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件） 。（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。26（12分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，计算产生CO2的体积（单位mL）（标准状况）。（2）另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为 mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。（本题要求写出完整的计算过程）参考答案一、单项选择题12345678ABACDADC二、不定项选择题910111213141516ABDCBCBDBDCD三、实验题17（1）（2）溶液显红色；碳酸钠水解（或答COH2OHCOOH）溶液呈碱性，使溶液显红色；产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；加入CaCl2后，Ca2+COCaCO3使水解平衡向左移动，OH离子浓度减少，使溶液褪色。 。18（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）100（7）实验中发生反应的化学方程式实验所用主要仪器（用编号表示）实验需直接测量的有关物理量（用文字说明）CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3CaCO3沉淀的质量2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3+ CO2+ H2OAgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3AgCl沉淀的质量2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3+ CO2+ H2O蒸干后所得固体的质量2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+ CO2+ H2O蒸干后所得固体的质量四、填空题（本题有6小题，共43分）19火药金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）焰色20传感器 点火器 2NaN32Na3N221过氧化钙（或CaO2）原因：过氧化钠与水反应剧烈，生成NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2）。（合理即可）22（1）NaNa 离子键，非极性共价键（共价键）（2）N