四川省成都市2020年高三化学一轮复习 离子反应与离子反应方程式双基过关训练试题

离子反应 离子反应方程式（考试时间：45分钟 满分：100分）考点一：电解质与非电解质：判断题每小题1分，选择题每题3分，共20分。1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1) 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强() (2)氯水和氨水均能导电，所以二者均是电解质() (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以H2SO4是强电解质( ) (4)CaO、SO2、NH3的水溶液能导电，所以)CaO、SO2、NH3均是电解质( ) (5)虽BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质( ) (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( ) (7) 离子化合物和共价化合物都可能是强电解质，但它们不可能是非电解质 ( ) (8) 氧化铝和氯化铝都是电解质，均可用于电解法制铝。()2.今有下列物质：Cu浓盐酸HNO3液氨干冰石灰石 NaClCuSO45H2ONaHCO3 酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(A) ANa2O2加热熔化：Na2O2=2Na+O22- BAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlO2-H2OH CNaHCO3溶于水的电离：NaHCO3= Na+HCO3- 、HCO3- = H+CO32- DNaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO4-4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入SO2( )5同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(B)A. abc B. bac C.cab D.bca考点二：离子方程式书写及正误的判断：判断题每小题2分，选择题每题3分，共46分。1判断下列离子方程式的正误(正确的划“”，错误的划“”)。 (1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。() (2)Fe3O4和HI的反应：Fe3O48HI=Fe22Fe34H2O。() (3)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na2H2O+Cu2=2NaCu(OH)2+H2。() (4)Fe和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。() (5)Zn和稀硝酸反应：Zn2H=H2Zn2。() (6)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O。() (7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O。() (8)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。() (9)醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O。() (10)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O。() (11)Na2O2固体与水反应：2Na2O22H2O=4Na+4OHO2。() (12)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O。() (13) 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。() (14)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。() (15)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。() (16)向FeBr2中通入等物质的量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。() (17)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOH2OSO2=2HClOCaSO3。() (18)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：4HAlO=Al3+2H2O。() (19)等物质的量的Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。() (20)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO。()2下列指定反应的离子方程式书写正确的是(CDF) A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3 B.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液： Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O C.NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NHFe34OH=Fe(OH)3NH3H2O D.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu22HS=CuSH2S E.Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O F.碳酸氢铵溶液与少量的苛性钾溶液混和共热：HCO3-OHCO32-H2O3下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(AD)选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与少量Ba(HCO3)2溶液混合B少量SO2通入NaOH溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物质的量浓度的BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液等体积混合D向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量考点三：离子共存：每小题3分，共6分1下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 (DE )ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClO CK、Fe3、NO、SCN DNa、NH、Cl、SO EK、Ca2、Cl、NO FK、Na、Br、SiOGH、Fe2、SO、Cl2 HK、Ag、NH3H2O、NO IK+、AlO2-、Cl-、OH- JH+、Fe2+、ClO-、Cl-2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、NO、AlOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO 、ClO-C11012的溶液：K、CO、Na、SOD0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、S2-E与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SOF0.1 molL1 Fe(NO3)2的溶液中：H、Ca2、SCN、I-Gc(OH-)水1013 molL1的无色溶液：Na、K、CO、SO考点四：离子检验与判断：选择题每题4分，第3题9分，第4题11分，共28分。1.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(B)A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe32下列有关离子检验的叙述正确的是(C)选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe23（9分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如表所示：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_Al3、Mg2、NO、SO_，溶液中肯定不存在的离子是_ Fe2、Ba2、I、HCO_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。【答案】焰色反应，检验K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl。4（11分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸