浙江省宁波市北仑中学高中化学总复习 基本概念测试题 新课标 人教版

浙江省宁波市北仑中学高中化学总复习 基本概念测试题(50分钟)相对原子质量：Zn：65；Fe：56；O：16；Na：23；Mg：24；Cl：35.5。一、选择题(共24小题，48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列名词与环境污染无关的是：温室效应；赤潮；酸雨；光化学烟雾；臭氧空洞；水俣病(与汞有关)；潮汐；大脖子病。A；B；C；D。2某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是：A混合物；B化合物；C纯净物；D单质。3下列变化煤干馏；从煤油中提取苯和苯的同系物；溴水中滴入CCl4，振荡后褪色；制肥皂后期加入NaCl得肥皂；加热NH4Cl固体，在试管上部又出现白色晶体；纯碱晶体风化。其中属于化学变化的是：A都属于；B；C；D。4下列变化一定属于化学变化的是：导电；爆炸；缓慢氧化；品红褪色；无水硫酸铜自白变蓝；工业制O2；白磷转化为红磷；久置浓硝酸变黄。A；B；C；D。5、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是：AH2O+CH3COOHH3O+CH3COO； BZn+2HCl ZnCl2+H2；CCO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O； DNH3+HCl NH4Cl。6目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是：ANaCl； BNH4NO3；CCaO；DNaOH。7有下列几种说法：一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱；两种呈碱性的钠盐溶液相混合后，溶液呈中性；弱酸与强酸盐反应生成强酸；弱氧化性的物质通过氧化还原反应，能生成具有强氧化性的物质。其中确有具体例证存在的是：A； B； C； D。mL0 1 2 3 4 58运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20 mL2.08molL-1的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4(边加边充分搅拌)后，测得溶液的温度与滴加溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度是：A2.08molL-1 B4.16molL-1 C6.9molL-1 D5.2molL-19三个容积不同的密闭容器中分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是：An(O2)n(CH4)n(N2)；Bn(O2)n(N2)n(CH4)；Cn(CH4)n(N2)n(O2)；Dn(O2)n(N2)n(CH4)。10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3的氧化性比Cl2强。下列反应在水溶液中不可能发生的是：A3 Cl2 + 6 FeI2 =2FeCl3 + 4 FeI3； BCl2 + FeI2 =FeCl2 + I2；CCo2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2+ 3H2O； D2Fe3+ + 2I=2Fe2+ + I2。11下列各组物质中，通常作氧化剂的是：ASO2、H2O、N2；BHNO3、F2、KMnO4；CCO、Br2、CO2；DHNO3、FeSO4、NaClO。12同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是： A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2； B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O； CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl； DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O。13设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是：A1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况；B1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA；C1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA；D将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA。14下列有关物质的结构或性质的叙述正确的是：A只含非金属元素的化合物一定是共价化合物；B由极性键形成的分子不一定是极性分子；C水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致；D分子晶体中分子间一定存在分子间作用力，可能有共价键。15下列有关硼元素的叙述中，正确的是：A从硼的相对原子质量为10.8可判断硼原子核内的中子数为6；B在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构；C硼元素可以和氢元素结合成为氢化物； D硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱。16、下列各组物质，分类正确的是：A、非极性分子：H2O、CO2、CH4； B、非电解质：H2O、C2H5OH、蔗糖；C、同素异形体：金刚石、石墨、C60； D、胶体：FeCl3饱和溶液滴入冷水中形成的分散系、NaCl固体加入酒精形成的分散系、油脂皂化反应后形成的分散系。CH2COOHNH217 本世纪二十年代，化学家创造了酸碱质子理论。其要点是：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：H2O；CO32-； Al3+；CH3COOH；NH4+；A；B；C；D。18下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是：盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸；盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱；两种盐反应一定生成另外两种盐；阳离子相同的两种盐一定不能发生反应。A只有；B只有；C只有；D。19H、D、T、H+可以用来表示：A四种不同元素； B化学性质不同的氢原子；C氢元素的四种同位素； D氢元素的四种不同微粒。20固体A在一定的温度下分解成气体B、C、D：2AB+2C+3D若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是：A30 gmol-1；B60 gmol-1；C90 gmol-1；D120 gmol-1。21钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用 KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用 NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是：A钠盐比钾盐更容易得到； B钾盐的氧化性比钠盐弱；C钠盐的吸湿性比钾盐强； D钾盐的熔点比钠盐高。22下列离子方程式中正确的是：A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32-+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO-；电解C次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaCO3+2HClO；D用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2。23常温下某溶液中含有8种离子，已知其中7种离子的浓度是：c(K+)0.2 molL-1，c(NO3-)0.25 molL-1，c(Mg2+)0.25 molL-1，c(SO42-)0.15 molL-1，c(Cl-)0.45 molL-1，c(OH-)10-13 molL-1，c(Na+)x molL-1。由此可推知x值约为：A0.1； B0.4； C0.2； D0.3。24白铁(镀锌的铁)片完全溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，放置一定时间后，滤出沉淀物，将其放在空气中灼烧，最后得红色粉末，干燥称重，这些粉末的质量与原镀锌的白铁片质量相等，则原白铁片上锌的质量分数为已知Zn(OH)2溶于NaOH溶液生成Na2ZnO2：A24.6%；B30%；C43.1%；D74%。二、(共5小题，每空2分，52分。)25.化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl22HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。 (1)下列各组类比中正确的是 。 A由NH4Cl=NH3+HCl 推测：NH4I=NH3+HI； B由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClO； C由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO； D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2。(2)根据2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl的反应推断例举一个制取类似气体的反应(写出反应方程式) (3)由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式 。(4)从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式 。26在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)n(Z)=23；单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。单质Y是 ，单质Z是 (填写名称或分子式)。Y分子中共含 个共价键。X分解为Y和Z的化学方程式为： 。写出X的电子式_，该化合物的空间构型为_。27化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10 mL A气体能分解成15 mL氧气和10 mL氟气(同温同压下测定)。试回答：(1)A的化学式是 ，推断的理由是 。(2)已知在A分子中，x个氧原子呈-O-O-链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式 ，并标出每一个原子的化合价 。28针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：ANa2O2+HCl- H2O2+NaCl； BAg2O+H2O2 - Ag+O2+H2O； CH2O2 - H2O+O2；D H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH - K2CrO4+ K2SO4+ H2O。(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ，该反应配平的化学方程式为 。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。29下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X反应的生成物，除E外均已略去。B、E常温下为气态单质。 根据以上转化关系回答：(1)判断物质名称：X E A (2)写出C与X反应的方程式 (3)E通入滴有酚酞的NaOH溶液后，红色褪去的原因可能是 简述如何用简单的实验方法及现象证明是上述哪种原因 。三、(选做题)30计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和b表示)，并列出计算式。(1)在温度为t和压强为p Pa的情况下，19.5 g A与11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是： ；计算式为m (2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。缺少的数据是： ；计算式为V(H2) 参考答案25、(1)C (2)CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF (其它符合难挥发性酸制易挥发性酸的也得分)(3)2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O (4)2F2+2NaOH =2NaF+OF2+H2O26答案：(1)P4、H2 (2)6 (3)4PH3P4+6H227答案：(1)O3F2；依据阿伏加德罗定律A分解反应方程式为：2A3O2+2F2，根据质量守恒定律，A分子组成为O3F2。F O O O F(2) ；28答案：(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A，这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应。29(1)X：氯化氢