高三化学暑期夏令营测试卷(2020.8)

高三暑期夏令营化学测试试卷2020.8一. 选择题（每小题只有一个最佳答案，每题2分）1下列叙述中，正确的是： （A）含金属元素的离子不一定都是阳离子 （B）在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 （C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （D）金属阳离子被还原一定能得到金属单质2下列叙述正确的是： （A）同主族金属的原子半径越大，熔点越高 （B）稀有气体原子序数越大，沸点越高 （C）分子间作用力越强，分子晶体的熔点越低 （D）同周期元素的原子半径越小，越易失去电子3下列各组混合物中，可以用相同方法除去混有的杂质的是： （A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖溶液中混有少的NaCl （B）Fe (OH)3胶体中混有少量的盐酸；淀粉溶液中混有少量的KI溶液 （C）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3；NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3 （D）CO2中混有少量SO2；SO2中混有少量HCl气体4下列过程中，共价键被破坏的是： （A）碘的升华 （B）溴蒸气被木炭吸附 （C）酒精溶于水 （D）HCl溶于水5关于化学键的下列叙述中，正确的是： （A）离子化合物一定含共价键 （B）共价化合物可能含离子键 （C）离子化合物中只含离子键 （D）共价化合物中不含离子键6关于晶体的下列说法正确的是： （A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 （B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 （C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 （D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、SO42、NO3 BFe3+、Mg2+、Cl、SO42 CNa+、K+、Cl、SO42 DK+、Na+、A1O2、MnO48最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成lmolNN放出942kJ热量，由此判断下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体 CN4沸点比P4(白磷)高 D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量9分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D10人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，效果较好。根据有关化学知识，判断下列说法错误的是 A由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒蛋白失去活性 B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变 C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变 D给饱和石灰水溶液升高温度，c(OH一)的浓度降低11W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是酸 BZ元素在第三周期第VIA族 CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 DW、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低12被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2），下列说法正确的是： （A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是氧化剂，水是还原剂 （C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:113 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是： （A）1 （B）2 （C）3 （D）414某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如下图的原子个数比依次为 （A）131 （B）231 （C）221 （D）13315一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是： （A）加入的碱过量 （B）混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 （C）生成的盐不发生水解 （D）反应后溶液中c(A-)= c(M+)16右图中每条折线表示周期表AVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ANH3 BH2S CSiH4 DHF 17已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以推断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： （A）COCH2 （B）CCOH2 （C）CH2CO （D）COH2C18下列离子方程式的书写正确的是 A铜与三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+ B铝片溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 C三氯化铝溶液中加入氨水：A13+3OH=Al(OH)3 DNH4HCO3溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O19在2H2S+SO2=3S+2H2O中，还原产物和氧化产物的质量比是： （A）1:1 （B）2:1 （C）1:2 （D）2:320向Fe (OH)3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入时沉淀又消失，这种加入的液体可能是下列中的： （A）0.05mol/L的H2SO4 （B）0.05mol/L的MgSO4 （C）0.05mol/L的KCl （D）蒸馏水21在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以CC键相结合。则石墨晶体中碳原子数与CC键数之比是： （A）1:1 （B）2:1 （C）3:2 （D）2:322已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+ H2O2I-CH3COO-H+OH- （B）CH3COO- Na+H+OH- （C）CH3COO-Na+OH-H+ （D）CH3COO-= Na+H+OH-24石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳环中。比较常见的石墨间隙化合物是化学式为KCx的青铜色化合物，其平面图形如图。则x值为 A8 B12 C24 D60二，填空题。（方程式每个3分，其余每空2分）25某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中还原剂是 ；氧化产物是 。 (2)写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移过程 ； (3)若反应过程中转移了03mol电子，则生成水的质量是 g。26. SiC和CO2分子中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化。由此可判断，CO2是 晶体，而SiC可能是 晶体；除去淀粉胶体中的碘化钾杂质，一般选用 方法。鉴别溶液和胶体常用的方法是 ；离子反应的本质是 。27A+、B-、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为10个。A+和B-在加热时相互反应可转化成C和D。其中D常温下是气体，试写出： （1）A+的电子式 ，（2）D分子的空间构型 ； （3）A+和B-反应转化为C和D的离子方程式 。28未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G。G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体，G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60，另有元素J。请推断：化合物G的化学式为 ；化合物E的化学式 。若1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应，写出此反应的化学方程式 。29水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。(1)1mol冰中有 mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 ；(3)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJmol-1，而冰的熔化热为5.0KJmol-1，这说明 。三.计算题。12分 每题6分，除了填空，其他需要计算过程。30. 某离子晶体晶胞如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X？每个X同时吸引着 个Y？该晶体的化学式为_ _？（2）该晶体的摩尔质量为Mgmol-1，晶体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为多少？31已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO+5C2O+16H+2Mn2+10CO2+8H2OMnO2+C2O+4H+Mn2+2CO2+2H2O为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，再用0.0200molL1的高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0mL溶液时恰好完全反应， 问：（1）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是（填数据所代表的意义） 。 （2）若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。答案：一、选择题ABBDDACBDCCDBADBBBCADCBA二、填空题25、