河南省罗山高中2020届高三化学二轮复习 考点突破28 生命的基础-蛋白质（含解析）

生命的基础蛋白质1、对食物的酸、碱性判断正确的是（）A. 柠檬是酸性食物 B. 猪肉、牛肉是碱性食物C. 鱼、鸡蛋是碱性食物 D. 薯片、面包是碱性食物【答案】D【解析】食品的酸碱性是指在人体内代谢后溶液的酸碱性，不是指食品本身的酸碱性。蛋白质含量高的食品属酸性食品。2、下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（ ）物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发【答案】C 3、在室温下，下列叙述正确的是（ ）A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比较，【答案】A 4、甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO，NO2，O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体体积之比为（ ）。A1:3:4 B1: 3: 1 C7: 5: 9 D7: 5: 8【答案】D5、常温下，将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是A. c(Na+)c(Cl-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(HC2O4)B. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)C. c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)D. 加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小【答案】C6、某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl、SO42，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）A溶液中SO42的浓度是0.3 mol/LB溶液中一定含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+D一定存在Cl 可能含CO32【答案】A【解析】（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32、Cl、SO42中的一种或几种；（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42，n（SO42）= mol=0.03mol，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（）=2n（SO42）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根据以上分析可知，溶液中SO42的浓度是=0.3 mol/L，故A正确；B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B错误；C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；D、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D错误7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H+2N03-=Ag+2NO+2H20C向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20D用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20【答案】D 8、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）A、碳碳酸 B、硫硫酸 C、氮硝酸 D、磷磷酸【答案】C9、重金属离子可使人中毒，原因是重金属离子能使人体细胞中的蛋白质_，当人误食重金属盐时，可以喝大量的 _ 解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，它可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，从而减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。【答案】变性 牛奶或鸡蛋清 10、下列说法中错误的是（）A.温度越高，酶的催化活性越强 B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物C.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应【答案】A11、人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2020年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒的说法不正确的是()A属于高分子化合物B水解的最终产物能与酸或碱反应C遇浓硝酸会变性D水解时碳氧键断裂【答案】D12、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中, 正确的是（）A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素B.在一定条件下, 它们都能发生水解反应C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯, 是一种高热量营养素【答案】D【解析】A项中糖类、油脂、纤维素中无N元素; B项中不是所有糖类都能水解; C项中人体中共有二十多种氨基酸, 其中必需氨基酸是人体自身不能合成的.13、某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种【答案】C【解析】其中含有的酯基、肽键都能水解，产物是CH3COOH、和CH3CH2COOH共4种。14、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是()石灰水具有强碱性，杀菌能力强Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A B C D【答案】A【解析】石灰水是强碱有杀菌的作用；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，生成CaCO3沉淀形成薄膜，可以防止细菌的侵入；使蛋白质凝聚，加速鲜蛋变质；与蛋内物质反应会影响鲜蛋的质量。15、三聚氰胺（结构式如图9所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（） A.三聚氰胺是一种蛋白质 B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6【答案】D 【解析】借助生活热点“三聚氰胺”考查有机物的基础知识。蛋白质是高分子化合物,就三聚氰胺结构式来看,属于小分子化合物,因此A、B都错。分子中有,而不是“”，C错。观察可知其分子式为C3H6N6,D对。16、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、做以下实验可以证明氨基乙酸晶体中同时存在氨基和羧基, 请填空: (1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水, 加入一滴极稀的烧碱溶液, 在此溶液中加入两滴酚酞试液, 此时溶液稍显粉红色, 然后加入一小粒氨基乙酸晶体, 溶液的粉红色褪去. 说明氨基乙酸分子有_基, 显示了_性, 反应的离子方程式为_, 此时生成的盐因仍含有游离的_基, 因而有_性. (2)在另一支试管中加入2 mL蒸馏水, 加入紫色石蕊试液及一滴稀盐酸, 使溶液稍显红色, 然后加入一小粒氨基乙酸晶体, 溶液由红色转变为紫色, 说明氨基乙酸分子有_基, 显示了_性, 反应的离子方程式为_, 此时生成的盐因仍含有游离的_基, 因而有_性. 【答案】(1)羧酸【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是蛋白质的性质。18、某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ，1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。图23.甲组同学拟设计如图23 A所示的装置完成实验。(1)写出装置中发生反应的化学方程式： _。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：_(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？ _。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？_。(填“有”、“没有”或“不能判断”)，请简述理由：_。.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图B所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是_。(2)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积Vm_。【答案】.(1)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(2)铝与稀硫酸反应生成氢气使烧瓶内气压增大(3)收集到水的体积等于氢气的体积(4)没有相同温度和压强下，残余氢气的体积与排出空气的体积相等.(1)平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下(2) 【解析】.该设计的原理可解读为：稀硫酸与铝反应产生的气体将装置中水排到量筒内，量筒内水的体积即为反应中生成的气体的体积，但该设计存在较明显的缺点：装置内气压高于大气压，存在误差。.(2)收集气体的体积为V1V2；参加反应的铝的质量为m1m2。由2Al3H2，则19、实验室可用酒精在浓硫酸催化下脱水制取乙烯，此种方法制得的乙烯中含有SO2、CO2，某研究性学习小组的同学设想用酒精、浓硫酸为试剂制取乙烯；验证所得乙烯中含有SO2、CO2，并确定乙烯与溴水之间的反应为加成反应。实验设计该研究性小组的同学欲用如图所示装置实现上述目的。(1)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式_。(2)为实现上述目的，装置连接的预期顺序(各装置限用一次)为E_。解释与评价(3)实验中若A中现象为_，说明_；B中现象为_，说明_；实验中对装置C的操作是实验开始(排尽装置内空气)后，关闭K3、打开K1、K2当q中水排尽后，关闭K1、打开K3并挤压出胶头滴管中的液体，q中现象是_，出现此种现象的原因是(用方程式及必要的文字说明)_。思考与交流(4)实验中有同学通过分析组装后的实验装置构成后认为，仅由该套装置无法确定生成的气体中是否含有CO2，该同学作出此判断的依据是_，该同学认为，为确保CO2检验的准确性，应在A、B之间加装一个盛有KMnO4溶液的装置以除尽SO2，你认为此观点 _(填“正确”或“不正确”)，理由是_ _。【答案】(1)CH3CH2OH6H2SO4(浓)2CO26SO29H2O(2)ABDC(3)红色消失制得的气体中含有SO2澄清石灰水变浑浊制得的气体中含有CO2p中水慢慢倒流进入q中因q中发生反应为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，导致q中压强减小(4)品红溶液不能除尽SO2，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊不正确乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化并生成CO2【解析】由所给试剂及装置构成特点知：用A装置检验SO2，用B装置检验CO2，用D装置除去前面没有反应完的SO2、CO2，C是用来确定溴与乙烯反应的，故装置连接为EABDC，当A中品红溶液褪色时表明有SO2生成；当澄清石灰水变浑浊时，表明有CO2存在；当q中充满乙烯时再加入含溴浓溶液，乙烯与溴发生加成反应导致容器内压强减小，p中水会倒流进入到q中。因品红溶液无法吸收完SO2，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故仅由B装置中现象判断有CO2就不严密了。因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸性KMnO4溶液除去SO2。20、已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？【答案】本题涉及三个化反应：Ag+Cl-=AgCl,2AgCl2Ag+Cl2；3Cl2+3H2O=6H+ClO3+5Cl-，若有60Ag+60Cl-=60AgCl，则应有6AgCl6Ag+3Cl2，3Cl2+3H2O=ClO3+5Cl+6H+，消去循环量，可运用总反应式求解，+得：60Ag+55Cl-+3H2O=54AgCl+6Ag+ClO3-+6H+。据此易得：；难溶物AgCl和Ag的质量为：21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 22、药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如下图所示：已知： 酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应： （R、R、R代表烃基）请回答：（1）C由丙烯经反应 合成，C 的核磁共振氢谱只有一种峰。 a 的反应类型是 。 b 的反应试剂和条件是 。 c 的化学方程式是 。（2） 9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1 g 白色沉淀，D的结构简式是 。（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是 。（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 。 含有甲基 含有碳碳双键 能发生银镜反应 属于酯（5）PC的结构简式是 _。【答案】（1） a加成反应 催化剂 bNaOH水溶液，加热 c2CH3CHOHCH3O2 2CH3COCH32H2O （2） （3） CH3（4）HCOOCH=CHCH3、HCOOC=CH2 （5）23、已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。 回答下列问题：(1)写出C的化学式 ，写出反应的化学反应方程式： 。(2)写出反应的离子方程式 写出反应的离子方程式_(3)鉴别G溶液中阳离子的方法 。(4)将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的溶液颜色为_分散质的大小在_.【答案】（1）Fe3O4 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)F3O48H=2Fe3Fe24H2O 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红。（也可写加氢氧化钠溶液）(4)红褐色 1nm-100nm【解析】试题分析：A是用途最广泛的金属单质，则A是铁。B是常温下呈液态的化合物，且在高温下能和铁反应，所以B是水。E是一种黄绿色的气体，则E是氯气。铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其中D和氯气可反应，这说明D是氢气，C是四氧化三铁，F是氯化氢，溶于水即得到盐酸。盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。H能和铁反应生成G，所以H是氯化铁，G是氯化亚铁，则I是氢氧化亚铁，J是氢氧化铁。考点：考查铁及其化合物转化框图题的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 （填字母）。 A牛肉 B辣椒 C鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 A碘 B铁 C钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 。【答案】B A 氨基酸 盐析 皮试（或皮肤敏感试验） 【解析】25、某小孩偏食,喜欢吃一些豆类作物制成的食品,不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下水解生成A、B两种有机物,其中,A的分子式是C4H7O4N,B的分子式是C6H14O2N2,分子碳链一端为羧基,一端连有氨基,属于-氨基酸。已知A、B的分子结构中均不含甲基。(1)写出A、B的结构简式:A_,B_。(2)该小孩长期偏食,如不加以纠正,将出现什么后果?_。(3)题中酶的作用是,影响其作用的主要因素有_。【答案】(1)，(2)长期偏食,食物种类过于单一,体内形成的氨基酸种类少,导致蛋白质合成受阻,造成营养不良(3)催化剂温度和酸碱性【解析】天然蛋白质的水解产物都是-