湖南省永顺县2020届高三化学第三次统考试题（无答案）新人教版

永顺县灵溪中学2020届高三第三次统考化学试题1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 （ ）ACaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2. 下列化学用语正确的是 （ ） A.二氧化碳的电子式： B. 氯化铵的电子式： C.次氯酸的结构式：HOCl D.氮气的结构式：3. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有 （ ）A02molH2O2完全分解转移的电子数为04NAB25oC、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为01NAD1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数为2NA4. 下列表述中正确的是 （ ） A任何能使熵值减小的过程都能自发进行B1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H小 C已知热化学方程式2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；HQ kJmol1（Q0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 D在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-5. 下列有关反应的离子反应程式中正确的是（ ）ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O通电B铜片与稀硝酸：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2OC用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-D纯碱水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ） A在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、Cl、NO B有大量NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe3、Cl C由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：Na、Al3、CH3COO、I D能使pH试纸变红的溶液中：ClO、S2、Na、K7. 铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是 （ ）A B C D8. 下列实验不能达到目的的是 （ ）熔融9. 用高铁酸（Na2FeO4）对河水消毒是饮水处理的新技术，已知制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O既是氧化产物又是还原产物B在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CFe2O3既做氧化剂又做还原剂D该反应中氧化性比较：Na2FeO4大于Na2O210. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）A. B. C. D. 11. 足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中，能达到目的的是 （ ）加一定量水，不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，滴加少量硫酸铜溶液，不用铁片，改用铁粉，加热，加硫酸钠溶液，加硝酸钾溶液，加醋酸钠固体，A B C D12. 有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2 Cl23H2O。下列说法正确的是() A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2 B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化13. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态 ( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体总质量A B C D14如图为反应2X(g)+Y (s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率一定增大D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强16. 已知下列热化学反应方程式： （ ）Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol Fe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为 ( )A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol17. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A B C. D. 18. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是 ()Amn，Q0 Bmnp，Q0 Cmn，Q0 Dmnp，Q019某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 （ ）A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体20如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）X：H2S，Y：浓H2SO4X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液X：CO2，Y：Na2SO3溶液X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液A和 B和 C和 D和21. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡 时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 （ ）A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了 C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了22图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A图5表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183 kJmol-1B图6表示室温时用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液D图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液24某温度下，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是 ( )A此时v(正)v(逆) B平衡时Y的浓度为0.05 molL-1C平衡时X的转化率为40% D增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大25.T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是 （）A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075 molL1min1D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂II非选择题(本题包括4小题，共50分)26.(12分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：(1)将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为 ， (2)C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为 。产物中含有的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。(3)已知0.4 mol 液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量。1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量。写出液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式 。(4)BD2与E2D2反应的化学方程式为 。27. (10分) 下图所示的转化关系中，甲、乙及A、B、C、D、E均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为化合物，A、B、D为单质。若A、B为金属单质；在常温下C为无色液体；甲常作红色油漆的颜料；乙溶于烧碱溶液。则甲是_（填俗称）；乙溶于烧碱溶液的离子方程式为_；反应的离子方程式为 。若A、B为同主族非金属单质；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀。向E溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为_；A与浓硫酸反应的化学方程式为_ _。 28（14分）为测定某补血剂样品主要成分：FeSO47H2O中铁元素的含量，某同学设计了两套方案： 方案一：用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量： （1）写出测定Fe2+的反应的离子方程式： 。 （2）下列滴定方式中合理的是 （夹持部分略去） （3）实验前，要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4，溶液250mL，配制需要的仪器除天平，玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还需的仪器是 。方案二：将FeSO4，转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程为： 滤液沉淀H2O2产生红褐色悬浊液a gFe2O310片补血剂研细加50mL稀硫酸过滤过量烧碱溶液一系列操作（4）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质为 。A氯水B稀硫酸CNa2O2 （5）步骤的反应中H2O2为 （填“氧化剂”或“还原剂”，成“都不是”） （6）步骤中的操作依次是：过滤、洗涤、烘干、 冷却、称量。 （7）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示） 29. (14分)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数K= ；比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)（填“”、“”或“=” ）；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= molL-1比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率 平均反应速率分别以v(2-3)、v