浙江省瑞安市二校2020届高三化学联考试卷

浙江省瑞安市二校2020届高三化学联考试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 A127 Fe56 K39 Cl35.5 Mg24 S32 Cu64第I卷（选择题，共分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘(12553I)治疗肿瘤. 该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A. 72 B. 19 C. 53 D. 1252. 碘被称为“智慧元素”，人体缺碘会导致碘缺乏病（IDD）。目前我国含碘食盐中主要加入的是（ ）A. I2 B. AgI C. KIO3 D. KI3.下列物质Na F2 Na2O2 Na2O Cl2 能与水发生氧化还原反应，且水在此反应中既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A B CD.4.下列各组物质中，化学键和晶体类型完全相同的是（ ） A. HCl和NaCl B. H2SO4和(NH4)2SO4 C. HBr和H2O D. CO2和SiO25以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1molH3O+中含有1.1NA个电子 B标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子C2g重氧水（H218O）含有NA个中子D84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-6对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g） 减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7下列溶液中: 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是( )A只有BC D8X是原子核内无中子的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子次外层电子数是最外层的2倍，是K层的4倍，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列说法错误的是 （ ）A. WX4是含有极性键的非极性分子 B.液态X2Y中含有氢键C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D.WY2与ZY2的晶体类型相同9下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 （ ）ACa+、Fe2+、NO3、Cl BK、Mg2+、HCO3、PO43CNa+、K、SO42、SO32 DBa2+、Na+、I、NO310下列说法正确的是 （ ）A任何化学反应都伴随着能量的变化B1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应1在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是（ ）A负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O=4OH-B正极的电极反应可能是O2+4e=2O2-C负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-2下列物质的保存方法正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 氢氟酸保存在塑料瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 AB C D只有13下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.往AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3. H2O=Al(OH)3+3NH4+ B.将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = Na+ + OH - + H2 C向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2Cl22Fe32Cl D.小苏打溶液中加入少量的石灰水: Ca2+ +OH-HCO3-CaCO3+2H2O4下列实验方案合理的是 （ ）A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100 mL的容量瓶中B往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质C用湿润的PH试纸测定盐酸溶液的PH值D用氨水洗涤试管内壁上的银镜在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( ) A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=.3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液1 在反应KNO2K2ONOO2（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为 A3mol B1.5mol C0.75mol D0.6mol 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，a+bnB图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图III可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图III可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H 0第II卷（非选择题，共分）二、填空题（本题共3小题，共28分）18、（6分） 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。从以上事实可知，ClO、I2SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。19、（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据条件，回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为 。（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是_。（3）A与D形成稳定化合物的电子式为_，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。 20、(10分)物质A、D呈黄色，F的水溶液也呈黄色。D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：(1)A是 ，F是 (填化学式)。(2)A与热盐酸反应的离子方程式为 (3)写出该框图中由BE的化学方程式 三、实验题（本题共1小题，共12分）21、（12分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 （1） 证明氨气具有还原性。写出直形两通管中反应方程式 （2） 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 。 证明NH3具有还原性的实验现象是 。 （3）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O。在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是： 参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）题号123456789答案BCDCCCADD题号1011121314151617答案ACBABDCB二、填空题（本题共3小题，共28分）18.（6分）离子方程式是_ ClO+2H+2I = I2 + Cl + H2O _（2分）； 离子方程式是_ I2+ H2O +SO32 = _ SO42 +2H+2I（2分）； 氧化性由弱到强的顺序是_ SO42 I2ClO_（2分）。19.(12分)（1）第3周期A (2分) Cl2O7 (2分) （2）离子晶体(2分) （3） (2分) 观察该化合物的颜色是否变白(2分) （4）Cl22OHClClOH2O (2分)20.(10分)（1）A：FeS2 (2分) F.FeCl3(2分)（2）FeS22HFe2H2SS(2分)（3）FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4分）三、实验题（本题共1小题，共12分）21.(10分)（1）NH3+CuO=Cu+N2+H20(2分) (2) 吸收水蒸气 吸收氨气，防止污染(各1分) NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液