高三化学 实验专题训练3

高三化学实验专题训练312020年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。 （2）试确定A的化学式 （3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式 。（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式 。（5）B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为316。试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式： 。 2某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下： 干电池工作时正极上的反应是NH4+e=NH3+H2，该电极反应属于 反应（选填“氧化”或“还原”），MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是 。 锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。 氯化铵、氯化锌的提取、检验向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌， ，所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl。设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+和Zn2+，并填写下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液第二步：说明有NH4+第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量NaOH溶液。先生成白色沉淀，后沉淀都溶解说明有Zn2+有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是 。3亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解NaClO3 H2O溶解稀H2SO4ClO2发生器SO2和空气混合气吸 收160g/LNaOHH2O2过滤滤液NaClO23H2O已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解HClO2在25时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 。 （2）ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为 。 （3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是 （填序号） A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4 （4）从滤液中得到NaClO23H2O晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）4侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式_（2）某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）你认为在X中应放的物质是_。(填化学式)（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置。图2实验装置A写出有关仪器的名称：_，_。B实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开_, 后打开_.(填字母代号)。 简述理由_C在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为_装置中气胆的作用是_ D 工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。_，_参考答案1.（10分）（1）火星表面温度低（1分）。理由：若较高，COS会分解。 (1分)（2）COS 或SOC 或CSO等（只要元素及原子个数正确即可 ，2分）（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS （2分）（4）COS =S +CO (2分) （5）3CS2+SO3=3COS+4S (2分)2、(1)还原 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(3)趁热过滤，将滤液冷却（再过滤）第二步：取少许溶液，加NaOH加热，在试管口附近放湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4+OHNH3+H2O Al(OH)3也具有两性，无法判断原溶液中是Zn2+还是Al3+3.（1）4mol/L(2分)； 溶液的密度（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4 （3）A； （4）BED或ED；重结晶4（共16分）（1） H+ + CO32- =HCO3- （2分）（2）NaHCO3固体 （1分）（3） A. 分液漏斗 圆底烧瓶 （ 各1分，共2分）B. 先K1,后K2. （1分）氨气在水中溶解度很大（1:700），先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制