陕西省安康市汉滨高级中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）

汉滨高级中学2020学年第一学期高三第四次月考化学试题 相对原子质量:H=1 C=12 O=16 N=14 Na=23 Mg=24 Si=28 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Mn=55 Fe=56 Ag=108一 选择题：每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分.1、下列说法中正确的是 ( )A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol, 则H2SO4和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJmol-1D、反应 H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJm ol-1说明在相同条件下， 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量2、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A、1 mol 氧单质一定含有 2 NA 个氧原子B、常温常压下44.8LCO2含氧原子数为 4 NA C、6.8 g 熔融 KHSO4 中含有 0.05 NA 个阳离子D、1 mol H3O+中含质子数为 10 NA3、下列离子方程式正确的是 ( )A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H+ = Ca2+H2OCO2B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-2H2O = Cl2H22OH-C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OD、在小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO324、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A、 该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物 B、 4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀5、下列说法正确的是 ( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水AB C D6化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放7以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ( )AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O38.已知aAn+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.元素金属性：BA；元素非金属性：D C B.原子半径：A B C DC.离子半径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+ D.原子序数：b a c d9下列关于化学键的叙述中，正确的是 ( )A非金属元素间也有可能形成离子键B某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用10下列说法不正确的是 ( )A二氧化硅能与NaOH溶液反应，又能和HF反应，属于两性氧化物B工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜 CFe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到D周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低11在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失） （ ）A. 0.6 mol B. 在0.30.6 mol之间 C. 0.3 mol D. 小于0.3 mol12可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13.下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀14. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX15. 25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是( )A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)= BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5 518 kJmol1CKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5 518 kJmol116 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为XY17. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见图)。下列分析正确的()A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu22e=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体二填空题 ：共（49分）18（11分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子.步骤（5）中发生反应的离子方程式是 ； ； 19(9分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X的氢化物的电子式为_(2)元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成1价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的粒子是_。（用粒子符号表示，写两种）(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为_。(6) 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的化学式表示)。20.(9分)写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 (2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_(3)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。21（10分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色.请回答： (1)一段时间后,Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。三：实验题：每空2分，共12分22某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面；（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象