湖南省洞口县第九中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（读论班）（通用）

湖南省洞口县第九中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（读论班） 总分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：C：12 H：1O：16 N：14 S：32一、单项选择题（每小题3分，共48分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的氯原子数目为4NAB.常温下，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中C的数目为0.1NAC. 标准状况下，0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD.一定条件下，100 g氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体，含氧原子数目为NA2高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质B. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B.C.D.4在同一溶液中，含有、I-、Ba2、Cl等离子，则该溶液的pH和介质是A. pH12，氨水为介质B. pH1，稀硝酸为介质C. pH3，H2SO4溶液为介质D. pH8，次氯酸钠溶液为介质5将2 mol CO2和6 mol H2充入容积为3 L的密闭容器中，在一定温度和压强下发生反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1。反应达到平衡后，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇的物质的量分数的变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是A. p2p4T4T2B. p1p4T2T3C. p1p3 T3T1D.p3p2 T3T26已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入 4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是A.完全反应时转移电子0.2 mol B.FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1C.反应后，溶液中大量存在的离子有Na、H+、和Fe3+D.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I7工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。下列有关说法正确的是A.反应后溶液的pH增大B.该反应中Na2CO3既是氧化剂又是还原剂C.上述反应若有0.9 mol Br2反应，转移的电子数为1.56.021023D.若将NaBr和NaBrO3转变为Br2需在碱性条件下进行8化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气9某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10钠铝合金(常温下呈液态)可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将该合金投入FeCl3溶液中，则有Fe(OH)3沉淀生成C.等质量的该合金中铝含量越大，与足量稀盐酸反应时放出的氢气越少D.若将该合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则合金中n(Na)n(Al)11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 时，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12。下列说法正确的是A.简单离子半径：YZ0 B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g)H2O2(1)的H 0，S0C.在甲、乙两个体积不变且相同的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，初始条件均为常温，A、B两气体各1 mol。甲容器中的反应在常温下达平衡，此时气体压强为原来气体压强的80%，乙容器中的反应在200 时达平衡，若此时气体A的体积分数为35%，则说明该反应是放热反应D.已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+68 kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H =-393.5 kJmol-1则4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=-1 200 kJmol-116下列离子或分子组在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、Cl、HSc(K+)”“”“碳酸的Ka1，则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中，水的电离更强的是 。(2)20.00 mL 0.100 molL-1 V离子恰好将20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为 。(3).草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2 O，为测定x值，进行下列实验：称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL-1的KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：_KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4_K2SO4+_CO2+_MnSO4+_H2O试回答下列问题：配平上述化学方程式。该实验滴定时，指示剂应该(填“加”或“不加”)。若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为；由此计算出草酸晶体的x值是。2020届读论班第二次月考化 学 试 卷参考答案一、 单项选择题（每小题3分，共48分）12345678910DDBABBCCCC111213141516DBCDDC二、 填空题（每空2分，共52分）17（12分）(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶 2OH+CO2C+H2O(或OH+CO2HC)广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3 和NaHCO3实验步骤预期现象和结论步骤2：过滤，取少量滤液（或静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加12滴酚酞试液溶液变红色，说明固体中含有NaOH18. （12分）（1）增大（2）54.5% （3）（2）B （4）增大19. （8分）( 1)4FeSO48NaOHO24FeOOH4Na2SO42H2O(2) 氧化Fe