福建省清流县2020届高三化学10月月考试题苏教版

年级 班级 座号 姓名 2020上学期清流一中高三化学第一阶段考试卷第I卷可能用到的原子量： H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子2能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2O D 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2OCO2H2O = 2OHCO32-3人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸钠，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是 ( )A.维生素C是氧化剂 B.维生素C将Fe3+还原成Fe2+C.亚硝酸钠是还原剂 D.亚硝酸钠被氧化4根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )A 11 B 21 C 12 D 235质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 A B C D 6NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 ( )A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化7某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 ( )A 10 B 15 C 20 D 258、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH Cl +ClO +H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4 +2Cl +16H+2Mn2+Cl2+8H2O9、下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ） ANaHSO4溶液和Na2CO3溶液B稀盐酸和AgNO3溶液CAlCl3溶液和NH3H2O溶液 DBa(OH)2溶液和NaHCO3溶液10、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO4211、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（ ）2H2S+SO23S+2H2O ； 2 ：16HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6Fe +4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O； 1 ：12Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2； 1 ：1 A.只有正确 B. C.只有 D.都正确12、下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A. B. C. D.13、将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ） Aab Bab Cab D无法确定14、对于反应KMn04+ HCl KC1 + MnCl2+ Cl2 + H20（未配平）若有01 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 ( ) A转移05 mol电子 B生成05 mol Cl2C参加反应的HC1为16 mol DCl2是还原产物15.下列说法正确的是 ( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯学*B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗16. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 ( )A.9.6gB.6.4g C.3.2g D.1.6g17根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A离子半径：S2-Cl-Ca2+ B原子半径：CaSCl C热稳定性：HClH2SH2Se D酸性 HClO4HBrO4HIO418氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是 （ ） ANH4H是离子化合物，含有离子键和共价键BNH4H溶于水，所形成的溶液成酸性CNH4H与水反应时，NH4H是还原剂 DNH4H投入少量的水中，有两种气体产生19下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液 酸化KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA B32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA21设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L B0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.56.021023 C常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAD9 g重水所含有的电子数为5NA22. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是（ ） A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定23.某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A处理废水中Cr2O72 的物质量为mol B消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y24相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D第卷25（6分探究）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）是由于 是由于 （2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象： 26.（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。27.（7分）化合物A、B、C、D、E分别由H+ Na+ Al 3+ Cu2+四种阳离子和CO32- Br- SiO32- SO42-四种阴离子组成，已知A、B、C三种溶液的PH7，原因是：_ 。（用离子方程式说明）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_28（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量，请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4H2O2H=Mn2H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性29（8分）X、Y、Z、W四种气体，都能造成大气污染，X、Y、Z可以用碱溶液吸收，已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害成分之一，能和水反应；W难溶于水，在空气中燃烧发出淡兰色的火焰，北方冬天用煤球炉取暖易因W中毒。请按要求填空：（1） X在一定条件下与氧气反应的化学方程式： （2） Y与NaOH溶液反应的离子方程式： 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （3） Z的水溶液反应的稀产物加入铜片的反应离子方程式为 Z的水溶液在反应中起的作用： 30.（10分）填写下列空白（1）.NaHSO4在溶液中的电离方程式为： （2）.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为 （3）.向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液 ，其离子方程式为_ （4）向20mL 0.1mol/L的Ba(OH) 2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是_ mol （5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）_ 。年级 班级 座号 姓名 2020上学期清流一中高三化学第一阶段考试卷答题卡25（1）是由于 是由于 （2） 26.（1） 。 （2） 。（3） （4） 。27.B_ 、C_、E_。：_ _28（1） （2）MnO4H2O2H=Mn2H2O（3） （4） 。实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性29 （1） （2） （3） 30.（1）： （2） （3）_ （4）_ （5）_ 。2020上学期清流一中高三化学第一阶段考试卷答案一选择题BABBC BDAAB CACAC BDBCB CABD25 （1）酸碱中和 HClO的漂白作用（2）向褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液，若不变红，则说明是漂白作用；若恢复红色，则说明是中和作用。26（1）H2O2 （2）H2CrO4 ； Cr(OH)3（3）2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O （4）3.36 L(电子转移用单线桥或双线桥皆可)28 答案：I（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色II（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装