青海省西宁市第四高级中学2020届高三化学上学期第四次模拟考试试题

青海省西宁市第四高级中学2020届高三化学上学期第四次模拟考试试题7化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAB1 mol硝基(NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NAC16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为3.2NAD向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，该反应转移电子数为3NA9下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OHFe(OH)3BK、ClO、SO盐酸HClOHClOCK、OH、Cl过量SO2SO2OHHSODH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2BaSO410X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。下列说法中不正确的是 （ ）A单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y PB工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼ZCM的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P X11. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反应是Cu2Fe3=Cu22Fe2C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀12. 下列有关说法中正确的是 （ ）A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=molL-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)B. 由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C. 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)13 已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是（ ）A. 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)B. 加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D. pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F) c(H+) c(OH)26（17分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为_ ； 装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_ ；（2）装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_ ；检验该离子的方法是_ ；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_ ；用3860热水洗涤；低于60干燥；得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_ ；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL用Na2S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入_（填“甲”或“乙”）中。观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_。27.（16分）回答下列问题：(1) 已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为_(2)工业上利用CO 和H2合成清洁能源CH3OH, 其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mo1如图表示CO 的平衡转化率() 随温度和压强变化的示意图。X 表示的是_，Y1_Y2 (填“”)。（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应进行到4 min 时，v(正)_ v(逆)（填“”“”或“=”）。04 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=_molL-1min-1。该温度下平衡常数为_。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v正(CH3OH)=3v逆(H2) b.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1C.恒温恒压下，气体的体积不再变化 d.恒温恒容下，气体的密度不再变化（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_ 28.（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42-)c(Na) 。（4）已知KspFe(OH)3110-39。“提纯”过程中，当c(Fe3+) mol L-1。（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。29（10分）甲状腺主要是由许多滤泡上皮细胞组成的，甲状腺激素包括四碘甲状腺原氨酸（T4）和少量三碘甲状腺原氨酸（T3）。人体甲状腺滤泡上皮细胞具有很强的摄取碘的能力。甲状腺滤泡上皮细胞内碘的浓度比血液高2025倍。下图为甲状腺滤泡上皮细胞中甲状腺素的形成过程图（TG：甲状腺球蛋白；T：酪氨酸；MIT：一碘酪氨酸DIT：二碘酪氨酸），据图回答下列问题：（1）滤泡上皮细胞从血浆中摄取氨基酸，在附着有_的粗面内质网合成甲状腺球蛋白的前体，继而在_加工并浓缩形成分泌颗粒，再以胞吐方式排放到腺泡腔内贮存。(2)滤泡上皮细胞能从血浆中以_的方式摄取I-，I-经过_的催化作用而活化后进入滤泡腔内与甲状腺球蛋白结合，形成碘化的甲状腺球蛋白。（3）滤泡上皮细胞在_分泌的促甲状腺激素的作用下，以_方式摄取滤泡腔内的碘化甲状腺球蛋白，成为胶质小泡，胶质小泡与图中L所示的细胞器_融合，碘化甲状腺球蛋白被L内水解酶分解形成大量四碘甲状腺原氨酸（T4）和少量三碘甲状腺原氨酸（T3），即甲状腺激素素，于细胞基底部释放入血。（4）甲状腺激素进入靶细胞与核受体结合后启动基因_，促进mRNA的形成，加速新蛋白质和和各种酶的生成。30（10分）红掌是半阴生高等植物，下图表示夏季时红掌植株在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线，请分析并回答：（1）适当遮光叶绿素含量会增加，叶片对_光的吸收能力显著增强。（2）ab段叶肉细胞内合成ATP的场所有_；cd对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是_。（3）M点时，对红掌体内所有能进行光合作用的细胞来说，叶绿体消耗的C02量_（填“大于”“等于”或“小于”）细胞呼吸产生的CO2量。（4）30遮光处理避免了强光照射和过高温度对植株的不利影响，与曲线相比，曲线未明显出现“午休”现象的原因是_。（5）6：30左右，在不遮光的条件下适当增加该植物周围的CO2浓度，光合速率的变化情况基本不变，原因是此时限制光合速率的主要因素是_。31（10分）为了研究双氢青蒿素对肺癌细胞增殖的抑制作用机制，请根据以下提供的材料与用具，以肺癌细胞的抑制率（细胞抑制率=1-细胞存活率）为测定指标，完善实验思路，预测实验结果并进行分析与讨论。（要求与说明：培养过程中不更换培养液；实验条件适宜）材料与用具：培养瓶若干，人肺癌细胞悬液，细胞培养液，生理盐水，低、中、高三种浓度的双氢青蒿素溶液，细胞培养箱等。（1）完善实验思路：取培养瓶若干，均分成4组，标号1、2、3、4组。分别加入_和人肺癌细胞悬液。2-4号培养瓶中分别加入_，l号培养瓶加入_。置于细胞培养箱中培养一定时间。对4组培养瓶中的细胞进行计数。对所得数据进行统计与处理。（2）预测实验结果（设计一张表格用于填写实验数据，并预测实验结果）： （3）分析与讨论如何计算细胞的存活率？_。经实验发现，经药物作用后的肺癌细胞甲的凋亡率较不加药物的细胞凋亡率显著增高，推测双氢青蒿素抑制肺癌细胞的方式是_。32（9分）已知一对等位基因控制鸡的羽毛颜色，BB为黑羽，bb为白羽，Bb为蓝羽；另一对等位基因CL和C控制鸡的小腿长度，CLC为短腿，CC为正常，但CLCL胚胎致死。两对基因位于常染色体上且独立遗传。一只黑羽短腿鸡与一只白羽短腿鸡交配，获得F1。（1）F1的表现型及比例是_。若让F1中两只蓝羽短腿鸡交配，F2中出现_（2分）种不同表现型，其中蓝羽短腿鸡所占比例为_。（2）从交配结果可判断CL和C的显隐性关系，在决定小腿长度性状上，CL是_；在控制致死效应上，CL是_。物理选考题33.【物理选修3-3】略34. 【物理选修34】（15分）（1）（5分）图a为一列简谐横波在t=2s时的波形图，图b为媒质中平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x=2m的质点。下列说法正确的是（ ）。（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A波速为0.5m/sB波的传播方向向右C02s时间内，P运动的路程为8cmD02s时间内，P向y轴正方向运动E.当t=7s时，P恰好回到平衡位置（2）(10分) 直角玻璃三棱镜的截面如图所示，直角边长为L，一条光线从AB边的中点入射，ab为其折射光线，ab与AB面的夹角60，已知这种玻璃的折射率n。则：这条光线在AB面上的入射角多大？判断判断图中光线ab能否从AC面折射出去，若能射出求出折射角，若不能射出请说明理由.求光通过玻璃三棱镜的时间（光在真空的传播速度用c表示）。化学选考题35、【化学-选修三】（略）36、【化学-选修五：有机化学】（13分）以甲醛和苯酚为主要原料，经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成 中间体 D(部分反应条件和产物略去)：(1)CH3OH 的名称为_ 。(2)C 中所含官能团的名称是_ 。(3)反应的化学方程式是_ 。(4)下列关于 A 的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_ (填字母)。a能与氢氧化钠溶液反应b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c稀溶液中加浓溴水产生沉淀(5)E(C8H10O2)与 B 的水解产物互为同分异构体，1 mol E 可与 2 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示有 3 种峰且峰面积之比为 311，符合条件的 E 共有_ 种。(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 为 原 料 ( 其 他 无 机 试 剂 任 选 ) 制 备 化 合 物HClCH3COCH2COOCH3 的合成路线。 CH3OH37、【生物选修1：生物技术实践】（15分）类胡萝卜素是一种常用的食品色素，并常用于临床治疗夜盲症等疾病。类胡萝卜素的主要来源是化学合成或从植物中提取，成本较高。科研人员尝试从光合细菌中提取类胡萝卜素，流程如下： （1）将少量污泥样品接入液体培养基中，培养基中加入铵盐和谷氨酸钠为光合细菌的生长提供_，培养基中没有加入有机碳，从功能上看这种培养基属于_培养基。（2）将样品涂布到固体培养基之前要进行梯度稀释，为了防止混淆，应该在培养皿的底部做好_。从固体平板中挑选紫色非硫细菌（某光合细菌）的菌落，通过接种到新鲜培养基中继续培养，、过程需要重复几次，目的是 _。（3）从浸提离心干燥后的菌体中提取胡萝卜素常用萃取法，萃取剂应该具有的特点是_，萃取效率主要取决于_。萃取液的浓缩可直接使用_装置。（4）鉴定所提取的胡萝卜素样品常用的方法是_，鉴定过程中需用_作为对照。38.【生物选修3】略理综四模答案选择题1.B2.B3.D4.A5.C6.B 7、B 8、B 9、C 10、D 11、B 12、A 13、D 14. A 15.D 16.B17.A 18.B 19.BD 20.BC 21.BD 非选择题22. (1)2.40 (2)0.576 0.58823.（1）根据机械能守恒定律，得 （2分）（2）弹簧压缩x0时，根据胡克定律，弹簧弹力F = （1分）而此时弹簧弹力F与小球的重力mg平衡，故F = mg （1分）联立得 （1分）（3）当小球受到的合力为零时，动能最大，此时弹簧压缩量为。小球从接触弹簧到弹簧压缩过程中，弹簧弹力做功W （1分）24.(1)m滑上平板小车到与平板小车相对静止,速度为v1,设向左为正方向,根据动量守恒定律有mv0=(m+M)v1 (3分)对m,根据动量定理有-mgt=mv1-mv0 (3分)代入数据得=0.4。 (1分)(2)对M由动能定理有mgs车= (3分)代入数据解得s车=0.5 m (2分) 根据动能定理，得 （2分）25.（1） （2） ，竖直向下（3） 或 26（17分，第（5）题 1分，其余每空2分）（1） 2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2+2Na2SO4+ H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（2）SO42 ；取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42 （3）趁热过滤 （4）NaClO3和NaCl（5） 甲 偏小 cV103mol27. （16分,每空2分）(1) CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-283kJ/mo1(2)压