福建名校2020届高三化学试题分类汇编（反应热16页）

福建2020届高三名校试题分类汇编（反应热1）1【福建省2020高考化学仿真试题（1）】一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= 一574kJmol CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H= 一1160kJmol下列选项不正确的是【C】 A通过将氮氧化物转化为N2参与大气循环可消除污染 BCH4(g) +2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；H= 一867kJmol C若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287kJ D若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol2【惠安惠南中学2020届二模】（15分）氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；又知：N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g)H= +292.3kJmol1，则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)的H为 ；（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08 写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：，则该反应是 热反应； 反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）； 下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ， 用O2表示从0500s内该反应的平均速率v= 。答案 （1）NO2 (g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H= -234kJmol1 （3分）；760.3kJmol1 （2分）（2） （2分），放（2分） 49.6%（2分），不变（1分） c （1分） 1.5110-3molL-1s-1 （2分）3【2020年宁德市普通高中毕业班质量检查】 (15分)X、Y、Z是三种常见的单质。(请用化学用语回答下列有关问题) (1)若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，X为淡黄色固体，X在Z 中充分燃烧生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，X与Y在一定条件下能化合生成A， A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体。 写出A的化学式：_： 写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：_；在298K、101 kPa时，已知： 写出反应X+ZB的热化学方程式：_； (2)若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。X、Z最高价 氧化物对应的水化物之间能发生反应。 写出Y组成元素的原子结构示意图：_； 写出X、Z最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：_； 列举一例Z在生活、生产中的用途：_。答案 （1） （2） 或 制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等合理答案均可给分）4【2020届永春一中等四校联考】最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具高考资源网理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断高考资源网裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ高考资源网热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是【B】AN4属于一种新型的化合物 B14N原子核内的中子数为7高考资源网CN4转变为N2 是物理变化 D1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量高考资源网5【2020届永春一中等四校联考】(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol。356g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2。已知该电池负极的电极反应为：C4H102O24eCO2H2O，则该电池正极的电极反应式为 ，电池工作时，固体电解质里的O2向 极移动。（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) T时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T时物质的浓度(mol/L)变化时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第45min之间，改变的条件是 ，第56min之间，改变的条件是 。T时该化学反应的平衡常数是 已知420时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 molL，则CO在此条件下的转化率为 397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H 0(填“”、“”、“”)答案 、（15分）（1）1780.6 kJ （2分） （2）O24e2O2（2分） 负（1分） （3）增加H2浓度（2分）增加H2O(g)浓度（2分） 0.5（2分） 75（2分） （2分）6、【龙海程溪中学09年理科综合试卷十】（15分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和反应转化为绿色能源。已知： ； ； （1）氢气的燃烧热为_ （2）写出的热化学方程式_。 （3）往1L体积不变的容器中加入时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则的转化率为_；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将_（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。（4）是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以为电解质溶液，其负极的电极反应式是_答案 （15分） （1）285.8 （3分） （2）moL （3分） （3）83.3%，减少；逆 （各2分，共6分） （4） （3分）7【福建泉州七中2020届高三年级第二次质检试卷】（15分）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。 写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，该反应在一定温度下(水为气体)为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学平衡常数表达式 ，升高温度，的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。 某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26 gmL1，质量分数 50.0%；若取该试剂10 mL配成1000 mL溶液，所得溶液的pH= 。 当硝酸溶液的密度为136 gmL1时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是 （填序号） a2Fe10HNO3=2Fe（NO3）3NO3NO25H2O b4Fe18HNO3=4Fe（NO3）33NO3NO29H2O c2Fe6HNO3=2Fe（NO3）2NONO23H2O (3)氮的化台物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式 航天发射时，肼()及其衍生物常用作火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知： H= +67.7 kJ/mol H= -543 kJ/mol写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 答案 . （17分）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O （3分）K= 减小 （2+2分）一定条件 pH=1 b （2+2分） 3SiCl46H22N2 Si3N412HCl （3分）2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)；H= -1153.7 kJ/mol （3分）8、【09福建省两地三校高三年第一次联考化学试卷漳州市龙海市】已知2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)；H221. 0KJmol1 2H2(g) +O 2 (g) =2H2O(g)；H483. 6KJmol1则制备半水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H为DA+262. 6KJmol1 B131. 3KJmol1 C352. 3KJmol1 D+131. 3KJmol19、【厦门双十中学09届高三期中考化学】有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)SiO2(s)中，H989.2 kJmol-1，则X的值为【A】A 460B 920C 1165.2D 423.310、【厦门双十中学09届高三期中考化学】（8分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)；C(s)、CO(g)和H2 (g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+ O2 (g) CO2 (g) H393.5kJmol-1H2 (g)+ 1/2O2 (g) H2O(g) H242.0 kJmol-1CO(g)+ 1/2O2 (g) CO2 (g) H283.0 kJmol-1请回答：（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式_ 。（2）比较反应热数据可知，lmolCO(g)和1molH2 (g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）；判断的理由是 。（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 。（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：甲醇 甲醛 甲酸 乙酸。试分析当CO和H2按 的体积比混合反应，合成乙酸时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。答案（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) ；H+131.5kJmol-1 （2分）（2）乙（1分）甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（1分）（或H1H2+H3，且H20）（3）减少污染 燃烧充分 使用方便 直接燃烧水煤气放热量大（2分，每个1分）（4）1:1（2分）12【龙海五中2020届高考理综模拟卷化学部分】（16分）近期有两件事引起了社会的极大关注。（1）“问题奶粉”其问题主要是在奶粉中掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图。它微溶于水，易溶于有机溶剂，三聚氰胺分子式是 该物质的含氮量为 ，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在1517.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，其理论值为 。 现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定条件下生成该物质及氨气和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式： 。（物质用化学式表示）该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，对人体造成危害。试写出三聚氰胺水解生成三聚氰酸的化学方程式：（物质用化学式表示） 。（2） “神七问天” 联氨(N2H4)是航天运载火箭常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。联氨也可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式： 。火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；又知：H2O(l)H2O (g) ； DH44 kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g)； DH196.4 kJmol1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为：答案 。（16分，每空2分）（1） 非极性分子（2分） ， 66.7%（2分）， 46.7%（2分）， 一定条件6 CO(NH2)2 C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）一定条件C3H6N6 + 3H2O C3N3（OH）3 + 3NH3 （2分）（2） N2H4 + H2O NH2NH3+（N2H5+）+ OH（2分）（NH2NH3+ + H2O NH3NH32+ + OH）KMnO4 CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH N2H4+ NaCl+Na2CO3+H2O（2分） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)； H=621.23 kJmol1 （2分）13【福建省漳州市芗城中学20202020学年高三年第五次月考化学卷09.3】根据下列热化学方程式（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) + 1/2O2(g) = 2H2O(l) ；H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2 (g) + 2H2O(l)；H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为【B】AH244.1kJ/mol BH488.3kJ/mol CH996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol 14【福建20202020泉州市高三质量检测化学试题】已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g) 3H2(g)；DH = + 49.0 KJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 KJmol1下列说法正确的是 【C】 ACH3OH的燃烧热为192.9 KJmol1B由上述原理可推知H2的燃烧热为241.0 KJmol1C反应中的能量变化可用右图表示：DCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量15【福建惠安县荷山中学 2020届理综化学部分（一）】下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是【C】AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则稀H2SO4和KOH发生中和反应的热化学方程式为1/2H2SO4（aq）+KOH（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧的热化学方程为CO (g)1/2O2(g)=CO2 (g)；H283.0kJ/molC对于反应2NO2（g）N2O4（g）；H0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速D实验测得C（s）与O2（g）反应生成CO2及CO与O2反应生成CO2的反应热分别是393.5kJmol-1 与283.0kJmol-1，则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热为H110.5kJ/mol16、2020届厦门双十中学高三化学反应与能量转化专题检测 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是【D】A该反应为吸热反应B该反应一定有能量转化成了化学能C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热17、2020年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图,下列说法不正确的是【B】Aa极为电池的负极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移D电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e=2H2O 18.2020届厦门双十中学高三化学反应与能量转化专题检测 下列说法正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B吸热反应在不加热的条件一定不能发生C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小2020届厦门双十中学高三化学反应与能量转化专题检测 19、已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是ABa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下， 2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应D73g氯化氢具有的能量大于2g氢气和71g氯气具有的总能量20、 2020届厦门双十中学高三化学反应与能量转化专题检测 下列说法错误的是A无论固体、液体还是气体的燃烧反应，都是HOB吸热反应的逆反应一定是放热反应C碳在完全燃烧时，生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多D选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小就行21、2020届厦门双十中学高三化学反应与能量转化专题检测 （8分）能量 能量 kJ(填放出或吸收)吸收能量 kJ kJ4H + 2O2H2 + O22 H2O (g)2 H2O (l) 能量Q4 kJ(填放出或吸收)反应2H2 + O2= 2 H2O 的能量变化化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： HH Q1kJ/ mol、HO Q3kJ/ mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。（2）请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式： 。答案 （8分）（1）（155分）2Q1Q2 放出 4Q3 4Q3（2Q1Q2） 吸收（2）（3分）H2(g)+O2(g) = H2O(l)；H = （4Q3Q4）（2Q1Q2）kJmol122【福建三明市20202020学年第一学期高三期末考试化学】下列有关能量转换的说法正确的是【B】A风力发电是化学能转换为电能B植物燃烧时放出的能量来源于太阳能C动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转换成热能23【福建三明市20202020学年第一学期高三期末考试化学】科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行：(a) SO2I22H2O2HIH2SO4(b) 2HIH2I2(c) 2H2SO42SO2O22H2O。下列分析不合理的是【B】A由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行B该循环过程不需加热，常温下就能进行C反应生成的SO2和I2可以循环使用D“硫碘热循环法”耗能大，若能利用太阳能，则该法可大面积推广24【08-09学年福州三中高三理科综合试卷化学（2020-2-25）】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 （ B ）A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能CTNT（炸药）爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能25【2020届漳平一中高三模拟考理综化学】（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ B ） C (g ) + O2(g ) = CO2 (g )，H1 ； C (g ) + 1/2 O2 (g ) = CO (g )，H2 ； S (s) + O2 (g )= SO2 (g )，H3 ； S (g ) + O2 (g ) = SO2 (g )，H4