江苏省连云港市赣榆高级中学2020届高三化学第二次阶段性考试卷 新课标 人教版

江苏省连云港市赣榆高级中学2020届高三化学第二次阶段性考试卷 命题：李维清可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16P3132 Ca40I127 Cu64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）下列工业生产的说法错误的是A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C. 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件2在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是 A溶液中 Na+浓度增大，有O2放出B溶液 pH不变，有H2放出 C溶液中 Na数目减少，有O2放出D溶液 pH 增大，有O2放出 3下列化合物不能通过化合反应获得的是ACuS BNa2O2CFe(OH)3 DFeS4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是ABCD纸片 NaOH固体燃料 称量5下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OCCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-6阿伏加德罗常数约为6.021023mol，下列叙述中正确的是A31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.56.021023B48gO2和48gO3所含分子数均为36.021023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D20g 重水（D2O）中含有的中子数为86.021023在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等8下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 ，则H1H2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性10下列关于晶体的说法一定正确的是A第A碱金属元素与A元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键DC60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个11化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是A分散系的分类：B常温条件下，酚酞的变色范围：CHCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2通入澄清石灰水中反应的产物：12一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A水电离产生的c(H+)=110-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-132004年4月30号出版的Science杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船。有关C50Cl10的说法正确的是AC50Cl10摩尔质量为955 g/mol BC50Cl10晶体是原子晶体CC50Cl10分子中含有25个碳碳双键 DC50Cl10分子中共用电子对数目为105个14现有t时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t时，KNO3溶解度为A41.7 g B50 g C40 g D60 g15电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A放电时：电子流动方向由B到AB放电时：正极反应是Pb2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+16氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A物质HClO4的氧化性大于HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12I26H2O12H+10Cl2IO3C若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20eD氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的第卷（选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17.（11分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有 泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_；（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_；（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：_；（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_、_。18.(11分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管 中装入过氧化钠，在通入二氧化碳前，关闭K1和K2。在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管 的液面上，观察到木条不复燃，且 中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应： 在试管I内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且 中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：（1）在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关K1和K2 的目的是 。（2）在实验甲中，试剂X是 ，其作用是 。在实验乙中试剂Y是 。（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是 。（4）试管中的氢氧化钠溶液的作用是 （5）为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用 （填编号）。A 大理石 B 小苏打 C 烧碱 D 盐酸 E 稀硫酸 F 稀硝酸四、（本题包括2小题，共18分）19（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应中转移的电子数为_；20(8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为 。（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是_。（3）A与D形成稳定化合物的电子式为_，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。 五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水化学式 、 。右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈 空间构型。E与D按原子个数比11形成的化合物与水反应的离子方程式为。人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)： aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 cF的单质试估算F单质晶体的燃烧热： 。六、（本题包括2小题，共18分）22(8分)工业上生产4J29合金（铁、钴、镍合金）废物中提取钴和镍，一般是用H2SO4溶解合金使其成为Fe2+、Co2+和Ni2+，再将Fe2+氧化成Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，从而达到与Co2+和Ni2+分离的目的，生产上要实现上述氧化过程，可采用加入NaClO或NaClO3溶液（均含有少量的H2SO4）。上述反应可用以下化学反应式表示： NaClO + FeSO4 + H2SO4= NaCl + Fe2(SO4)3 + H2ONaClO3 + FeSO4 + H2SO4= NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O （均未配平） 请问：若从化学反应的反应物计量关系上看，应选择何种氧化剂？并说明理由： 阅读材料：生产上除去溶液中Fe3+的一般方法是：控制溶液的pH=1.61.8，温度在8595时，使Fe3+在热的溶液中发生水解，最终生成沉淀除去。通过阅读材料，若利用离子水解使Fe3+与Co2+和Ni2+分离还需要知道什么信息？ 配平下列离子方程式，并回答下列有关问题： Fe(OH)3 + ClO-+ OH-= FeO42-+ Cl- + H2O若已知有3.21g Fe(OH)3参加反应，则电子转移了 个。23(10分)（）在25时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出a摩尔气体，同时有W克Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，此时，剩余溶液的百分比浓度为 （ ） A、 B、 C、 D、（2）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。23题图工业品氢 氧化钾的溶液中含有某些含氧酸盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_ 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要 原因是 （填序号）A.阳极区的OH-移向阴极所致B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH-C.阴极由H2O电离出的H放电成H2，水电离平衡移动使OH浓度增大除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出。七、（本题包括2小题，共18分）24（8分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461国家食用盐标准，碘元素含量为2050mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘 盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。有关反应如下：IO3-5I-6 H3I23H2OI22S2O32-2IS4O62-（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_作指示剂，滴定到终点的现象是_；（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。25（10分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_；（2）产物中硝酸铜的物质的量_mol；（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_mol、_mol；（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围_。参考答案及评分标准一、二选择题答案：1D2C3A4C5B6A7D8C9A 10D11AC 12B13AD 14B 15AD16BC三、（本题包括2小题，共22分）17（11分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分） （2）NaOHBaCl2Na2CO3（NaOHBaCl2可颠倒）（3分） （3）取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分）（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。（2分）18.(11分)（1）防止Na2O2受潮 （1分）(2) 浓硫酸（1分），除去CO2中的水蒸气（1分）、水（2分）（3）CO2只有在水存在时才能和Na2O2反应（2分）（4）除去O2中的CO2，便于检验O2产生（2分）(5)BE（2分）四、（本题包括2小题，共18分）19（10分）（1）（2分） （2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O（2分）（3）Fe + 2FeCl3 3FeCl2（2分） （4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分） （5）0.1NA（或6.021022）（2分） 20（8分）