讲练测2020届高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题九 电化学 考点二 电解池 第4步

第4步 模拟练习达标1(2020北京海淀区期末)关于下列装置的说法正确的是()A装置中盐桥内的K移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2浓度保持不变解析：装置是原电池，Zn是负极，Cu是正极，阳离子K移向CuSO4溶液，A正确，B错误；装置是电解池，N是阳极，M是阴极，铁棒镀铜时M极应为铁棒，C错误；电解精炼铜时，溶液中的Cu2浓度降低，D错误。答案：A2(2020安徽江南十校联考)将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是()A过滤得到的沉淀可能是FeS和SB若有0.20 mol电子转移，一定能得到2.24 L氢气C可以用Fe与外接电源的a极相连D与a极相连的电极反应为Fe2e=Fe3解析：H2S与FeCl3反应生成S、盐酸和氯化亚铁，A错误；B项没有给出氢气所处的条件，不能求氢气的体积，错误；根据右边生成氢气知b是负极，a是正极，若铁作阳极，被溶解，C错误。答案：D3(2020山东实验中学诊断)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是()AK1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色BK1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高CK2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl2e=Cl2DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体解析：A项，K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe2e=Fe2，错误；B项，K1闭合构成原电池，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒与电源的正极相连，Cl失电子生成氯气，pH基本不变，错误；C项，K2闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2，错误；D项，K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，石墨棒作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001 mol气体，共计是0.002 mol气体，正确。答案：D4(2020山东德州一练)对下图装置的叙述错误的是()AX如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H的移动方向均相同BX如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加CX如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应DX如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程解析：a和b用导线连接是原电池，H移向正极a，a和b分别连接直流电源正、负极时为电解池，H移向阴极b，A项错误；C作阳极电解CuSO4溶液时，阴极：Cu22e=Cu，B项正确；X如果是Fe2(SO4)3，a、b连接与不连接，均发生Fe2Fe3=3Fe2，C项正确；X如果是NaCl，则发生铁的吸氧腐蚀，D项正确。答案：A5(2020山东山师附中模拟)下列装置图及有关说法正确的是()A装置中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl)增大B装置中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C装置中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合K1只闭合K2只闭合K3都断开D装置中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源正极输出的电子数为0.05NA解析：装置中Cu是正极，Zn是负极，阴离子移向负极，ZnSO4溶液中c(Cl)增大，A项错误；中滤纸相当于电解池，a为电解池的阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，B项正确；腐蚀速率由大到小的顺序是铁作阳极(闭合K1)作负极(闭合K3)都断开作阴极受保护(闭合K2)，C项错误；输出电子的是电源负极，D项错误。答案：B6(2020浙江嘉兴测试二)工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变解析：由图知，碳棒与电源正极相连作电解池的阳极，电极反应为4OH4e=2H2OO2，A正确；电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na和C中的Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，B错误；Ni2在弱酸性溶液中易发生水解，且氧化性：Ni2(高浓度)HN