江苏省响水中学2020届高考化学二轮复习 专题18 化学计算（无答案）

化学计算【考纲要求】1.学会Ksp的有关计算； 2.会利用各类守恒法，表达出粒子的定量关系。【自主预学】沉淀的洗涤、混合物中含量的计算1. (2020江苏高考第18题)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢滴加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应的化学方程式如下:2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题:(1) 上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是 。(2) 准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mL O2(标准状况)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。【探究学习】Ksp计算、化学式的确定2. (2020江苏高考第20题)以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1) 预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.810-11,若溶液中 c(OH-)=3.010-6 molL-1,则溶液中Mg2+的浓度为molL-1。(2) 将上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为。(3) 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4) 若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数 (填“升高”、“降低”或“不变”)。3. (2020江苏高考第18题)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g；准确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+8H2O+5O2(1) 已知室温下BaSO4的Ksp=1.110-10,欲使溶液中c(SO42-)1.010-6molL-1,应保持溶液中c(Ba2+)molL-1。(2) 上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-则被还原为MnO2,其离子方程式为。(3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【巩固检测】滴定实验、化学式的确定4. (2020江苏高考第18题)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2.3350 g 样品,配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A,用0.04000 molL-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2- NiY2-+2H+),消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1) 若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2) 氨气常用检验,现象是。 (3) 通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。5. (2020江苏高考第18题)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1) 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2) MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为。(3) 为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率（100%）随温度的变化如图所示(样品在270时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)n(CO32-)(写出计算过程)【巩固检测】化学微计算、Ksp计算、样品纯度计算6(2020江苏高考第18题)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033， KspFe(OH)3=31039，pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液 中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围 为_。（4）准确称取01710gMnSO4H2O样品置于锥形 瓶中，加入适