高三化学随堂练习（15）

高三化学随堂练习（15）一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A稀硫酸、氯化钡溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液2下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大3下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液4下列叙述中，不正确的是熔点：金刚石晶体硅单质硫气态氢化物稳定性：H2OHFH2S同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA、A族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A B C D5下列装置不能完成的实验是ABCD装置高考资源网实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响验证化学能转化为电能铁的析氢腐蚀实验6门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高7已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D 二、 填空题8有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：(1)D的分子式为_ _；(2)B中所含官能团的名称为_ _；(3)的反应类型为_ _(填字母序号)；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应(4)写出下列反应的化学方程式：_；：_；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为_ ；(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为_ _和_ _；(6)E有多种同分异构体，其中含有 结构的有_种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_ _。三、 实验题9某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_ _。(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 _ _。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_ _ ；拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2,其中x=_。若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_ 参考答案一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)题号123456高考资源网7高考资源网选项DC BB D DB二、