浙江省杭州七中2020学年度高三化学第二次月考试卷 新课标 人教版

浙江省杭州七中2020学年度高三化学第二次月考试卷（06.10）4本试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，K39，Ca40，V51第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，共40分）1近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 A硫化氢分子很稳定，受热难分解 B硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C将硫化氢通入溴水，溴水褪色D硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S2H+S 2高温2氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C = 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B氮化铝晶体属于分子晶体C氮化铝中氮元素化合价为3 D上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子3表示下列变化的化学用语正确的是 ANaHCO3的水解：HCO3H2 O H3O+CO32 B金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH = A1O2H2 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH 4e = O2+2H2O D1 L0. 5 molL1稀硫酸与1 L 1 molL1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量： H2S04(aq) + 2NaOH(aq) = Na2S04(aq) + 2H20（1）；H1146 kJmol4同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 5某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使氯气被完全吸收制得有强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ba为正极，b为负极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl6两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有A对 B对 C对 D对7下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B共价化合物中只含有极性键C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D非极性键只存在于单质分子中8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A合成氨反应中，当断裂3NA个HH共价键的同时生成6NA个NH共价键，则该反应达到平衡 B将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22. 4L C在SiO2晶体中，若含有1 mol Si原子，则SiO键数目为4NAD1L lmolL1 FeCl3溶液中，含Fe 3+的数目为NA9据美国科学杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，如果已知氧原子核外的电子并不都在同一个平面内运动，且分子中每个原子均达到8e一稳定结构，则下列关于该分子的叙述正确的是 AO4象NH3一样是三角锥形分子 BO4分子象白磷分子一样为正四面体构型 CO4分子中的原子一定在同一个平面内 DO4分子中的原子构成一个四边形10在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，同时又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A2 Na2O2 + 2 H2 O = 4NaOH + O2 BNH4C l+ NaOH = NaCI + H2O + NH3 CMg3N2 + 6 H2 O = 3Mg(OH)2+2NH3 D CaC2 + 2H2 OCa(OH)2 + CHCH11四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m n，对下列叙述的判断正确的是 a-b=n-m； 元素的原子序数a b c d； 元素非金属性Z R； 最高价氧化物对应水化物碱性X Y。A正确 B只有正确 C正确 D正确12运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体；H At不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸。C硫酸锶(SrS04 )是难溶于水的白色固体。D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体。13有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为 M4 M+4 M+8 M2 M+6，其中正确的是A B C D14下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是A透明陶瓷材料硒化锌 B吸氢材料镧镍合金 C半导体材料砷化镓 D新超导材料K3C6015从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能的数据如下表所示：其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能大小顺序为：WZYX。则该规律性是A成键时电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小 C成键所用电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大16已知A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn 型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是 Ax m n + 16 Bx m n + 8 Cx + m + n 8 + 18 Dx m n17由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 1 : 1 B 1 : 2 C 1 : 3 D 2 : 118类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A 由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出 “F2+H2O =HF+HFO” 反应也能发生B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应19最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的硫化羰（COS），已知硫化羰分子中所有原子均满足八电子结构，结合所学元素周期表知识，下列说法正确的是A硫化羰分子中三个原子不在同一直线上 B硫化羰属于非极性分子SCOC硫化羰沸点比CO2低 D硫化羰的电子式为 20化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示：现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O 498kJmol1。则P4+3O2=P4O6的反应热H为A+1638 kJmol1 B一1638 kJmol1C126 kJmol1 D+126 kJmol1第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括5小题，共30分）21（8分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A 、 B 、C 、D 。22（6分）右图中A、B、C、D四条曲线是表示A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D 分别表示 、 族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。23（4分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为 ；H+（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：VO+H2C2O4 VO+CO2+H2O(未配平)，其中还原剂是 。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是 g。24（6分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）；（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 ；（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，则该物质的化学式为 。25（6分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出元素符号：A 、B ；M的稀溶液（2）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满A、B、C三种元素组成的化合物M的稀溶液，C（）、C（）为多孔铂电极。接通S1后，两玻璃管中有气体生成，C（）极的玻璃管内的气体约是C（）的二分之一。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1 ，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C（I）的电极名称是 （填写“正极”或“负极”）； C（II）的电极反应式是 。三、实验题（本大题包括3小题，共18分）26（6分）下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号）。 A配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 B用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 C无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 F用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 G配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 H浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤 J在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 K用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠27（6分）请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂（硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体。（1）写出表示制取硝酸钙的化学方程式： ， ；（2）简述实验的操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量） 。28（6分）亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO2 = 2NO+ HNO3 + H2O。试从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。（1）方法一（只用一种试剂），试剂 ，现象 ；（2）方法二，试剂 ，现象 ，写出反应的离子方程式是 。四、计算题（本大题包括2小题，共12分）29（6分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g（相当于钙元素600 mg），成人每天服用1片。”（1）“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示；（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl 反应）过滤，取滤液加 (NH4)2C2O4，使Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H = 2Mn2 + 10CO2+ 8H2O 试通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量，并仿照药品说明书的文本表达出来。30（6分）某天然碱的组成为x Na2CO3yNaHCO3 zH2O，将称取的4.56g样品于300加热分解至完全（300 Na2CO3不分解），得到残留固体3.71g，分解产生的气体通入足量饱和的澄清石灰水中，完全吸收后可得到0.500g沉淀。请计算：（1）该样品中结晶水的质量分数；（2）通过计算确定该天然碱的化学式。参考答案第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共40分）题号12345678910答案CCDBABACDA题号11121314151617181920答案ADCABCBDDB第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括5小题，共30分）21（8分）A：NH3 B：HCN C：CO(NH2)2 D：BF322（6分）VIA（1分） A（1分）、随着相对分子质量增大，分子间作用力增大（2分）它们分子间存在氢键，分子间作用力增大（2分）23（4分）（1）K2O2UO3V2O53H2O（2分） （2）H2C2O4（1分） 0.51（1分）24（6分）（1）；（2）PCl3或CCl4、第3周期A族、；（3）KC825（6分）（1）H 、O（2分）； （2）HS + OH =S2+ H2O（2分）； （3）正极（1分），H2 + 2OH2e = 2H2O（1分）三、实验题（本大题包括3小题，共18分）26（6分）B、C、D、G、J、K27（6分）（1）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl（1分），CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2 +CO2+H2O（1分）；（2）