高考化学 钠及其化合物学案 粤教版

钠及其化合物学案【知识网络】 1、请根据下列网络，写出指定的化学方程式，如果属于离子反应，请再写出离子方程式： 化学方程式 离子方程式(1)_ 无(2)_ _(3)_ _(4)_ _(5)_ 无(6)_ _(7)_ _ (8)_ 无(9)_ 无(11)_ _(12)_ _(13)_ 无(14)_ _【考点一】钠的性质1、钠的物理性质；_色，质_，密度_（与水比较），熔点_（填高、较高、低）2、钠取用操作：一夹（仪器：_），二吸（用品：_），三切，四放。3、钠的化学性质Na与水反应 用双线桥表示Na与水反应电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：_【巩固练习】1金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm-3，推测 钠的密度(gcm-3)是 A大于1.0 B小于0.8 C介于0.81.0之间 D不能确定2金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应( ) A B C除之外 D全部3金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体入出又有白色沉淀生成的是( ) A、盐酸 B、NaCl C、CuCl2 D、MgCl24等质量的的两块钠，第一块投入在足量稀硫酸溶液，第二块投入足爱硫酸铜溶液。下列说法正确的是( ) A第二块钠反应有红色固体析出 B两块钠失去电子一样多 C第一块钠的反应产生氢气量多些 D两块钠的反应产物一样5将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A B.C. D.【考点二】过氧化钠的性质1、用双线桥表示Na2O2与水、与反应电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：(1) Na2O2与水反应 _ 氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_(2) Na2O2与CO2反应 _氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_2、过氧化钠的强氧化性与漂白性【巩固练习】 6已知CaO2微溶于水，它跟水、CO2的反应的产物与Na2O2的类似反应相似；H2O2能分解为H2O和O2。 为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：保持适量O2 使鱼苗呼出的CO2及时排出 防止细菌大量繁殖。已知下列物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入A. Na2O2 B氯水 C. CaO2（过氧化钙） D. H2O2 【考点三】Na2CO3与NaHCO3鉴别与除杂方法 1、区别固体Na2CO3与NaHCO3方法：_;2、区别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液方法：(1)_：（提示：盐）(2)如果二者物质的量浓度均相同_;(3)_（提示：酸）；3、除去固体Na2CO3中混有少量NaHCO3的方法：_;4、除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3溶液的方法：_；【巩固练习】 7干粉灭火器是一种常见的灭火装置。灭火时，将灭火剂朝着火焰方向抛洒，灭火剂遇 火后迅速产生大量的CO2，起到隔绝空气的作用。你认为该灭火剂的主要成分应该是A. NaHCO3 B. CaCO3 C. Na2CO3 D.8小苏打可用于治疗胃酸过多症，这一治疗过程可用离子方程式表示为A B.C. D.9下列实验能达到预期目的是 A用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定没有K+。 B向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有C向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液分别逐滴加入CaCl2溶液，可以将二者区别D可以向无色溶液中滴加NaOH溶液来鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。10.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液在低温下小心蒸干，最后得固体的成份Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为( ) A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4【考点四】NaHCO3与Ba(OH)2反应(与Ca(OH)2同理)1、NaHCO3与少量Ba(OH)2反应离子方程式：_;2、NaHCO3与过量Ba(OH)2反应离子方程式：_。【考点五】焰色反应的实验操作操作步骤_注意：每次试完后都要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，在观察钾的火焰颜色的时候，要透过_去观察，这样可以滤去黄色的光，避免钠的杂质所造成的干扰。【巩固练习】11下列关于Na和Na+的叙述中错误的是A、它们相差一个电子层 B、它们化学性质相似C、钠原子与钠离子均属为同一种元素 D、它们的原子核都含有11个质子12.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。制 造这种材料的物质应属于 A放射性元素 B.超铀元素 C.A族元素 DIA族元素13.铷是IA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是 铷的熔点比钾高 氯化铷的水溶液pH=7 RbOH的碱性比NaOH强 Rb2CO3易溶于水 铷不能从FeCl3溶液中置换出铁 A B. C D全部正确14.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正 确的是： A、该溶液中含有Na+ B、该溶液中一定含有Na+，可能含K+ C、该溶液中既含Na+，也含K+ D、该溶液中可能含Na+或K+中的一种15.过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 (1)写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A:_装置B：_(2)写出装置C中发生反应的化学方程式：_(3)NaOH的作用是_(4)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_参考答案(1) 4Na+O2=2Na2O（无离子方程式）(2) Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式：Na2O+H2O=2Na+2OH-(3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 离子方程式：(4) Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 离子方程式：（现象：有沉淀产生或有晶体析出或有固体生成。）(5) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（固体加热无离子方程式）或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式：(6) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH离子方程式：（现象：有白色沉淀产生）(7) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（钠浮水面上，熔成小球，在水面上四处游动，并出嘶嘶声响，使滴有酚酞的水变红色）(8) 2Na+O2 Na2O2或2Na+O2 点燃 Na2O2（无离子方程式）(9) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无离子方程式）（现象：浅黄色粉末变成白色粉末）(10) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na+O2(11) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 离子方程式：(12) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 离子方程式：(13)2Na+Cl2 点燃 2NaCl（没有离子方程式）(14) 2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl2【考点一答案】1、银白 软 小 低 2、镊子 滤纸 1C；2D； 3D； 4B； 5D；【考点二答案】褪色、褪色、褪色、褪色、褪色、褪色；因被氧化永久褪色；因形不稳定无色加合物而褪色：因有机色素被吸附；强氧化性，化学性质，物理性质。6C；【考点三答案】(1)分别取少量样品加热，并将产生气体通入澄清石灰水，如变浑浊，则原固体是NaHCO3,没有明显变化的则原固体是Na2CO3；(2)分别取少量待测液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，如果白色沉淀生成，则原溶液是Na2CO3，如果没有明显变化，则原溶液是NaHCO3。(3)分别两种待测液的pH值，PH大的，则原溶液为Na2CO3，PH小的，则原溶液是NaHCO3。(2)分别取少量待测液，分别逐滴加入稀盐酸，如果开始没明显变化，逐渐的气泡，则原溶液是Na2CO3，如果开始就产生大量气泡，则原溶液是NaHCO3。(4)将混合固体加热至恒重。(5)往混合液通入过量CO2。7A； 8A； 9CD; 10C;【考点四答案】【考点五答案】把装在