贵州省高三化学一轮复习 第3讲 氧化还原反应教学案

贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第3讲：氧化还原反应考试说明要求 1、 认识氧化还原反应的本质。2、 了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。基础知识整理一、基本概念：氧化还原反应的特征： 本质： 氧化还原反应中各个概念间的联系：反应物表现性质 反应实质反应过程基本特征生成物氧化剂 性 电子 反应化合价 产物还原剂 性 电子 反应化合价 产物氧化产物还原产物还原剂 氧化剂 + = + 二、常见的氧化剂和还原剂。（1）常见的氧化剂：活泼的非金属单质： 高价态的金属阳离子： 高价态有含氧化合物： （2）常见的还原剂：活泼金属： 非金属单质： 低价态的金属阳离子： 非金属阴离子： 低价态的化合物： 【例1】下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原【例2】Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。 【例3】下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法:： 3Cl28NH36NH4ClN22、单线桥法: 2Na+2H2O=2NaOH+H2三、氧化还原反应的几条基本规律电子得失守恒规律：【例4】用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+5“以强制弱”规律：价态归中规律：【例5】在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5反应先后规律：在溶液中存在几种不同的还原剂且其浓度相差不大时，加入氧化剂，还原性较强的先被氧化。同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，加入还原剂，氧化性较强的先被还原。【例6】标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L四、氧化性、还原性判断方法1物质氧化性还原性的强弱取决于 ，与 无关。例如钠，铝还原性强弱 。2从元素的价态考虑：最高价态-只有 性，最低价态-只有 性，中间价态-有 性，也有 性 。【例7】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 3氧化性，还原性强弱的判断（1）根据反应式或化合价判断:【例8】判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为 。 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2。（2）根据物质的活动性判断:金属活动顺序： 非金属活动顺序： （3）根据原电池、电解池的电极反应判断【例9】A、B、C是三种金属，根据下列实验确定它们还原性强弱顺序：将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 （4）根据反应条件判断:【例10】已知2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化能力：KMnO4- MnO2- O2 （5）根据氧化产物价态高低判断:（6）根据元素周期表判断:（7）根据物质的浓度大小比较:（8）根据反应热判断：【例11】观察下列反应 H2(g)+X2(g)=2HX(g) H10H2(g)+Y2(g)=2HY(g) H20若H1ClO3-Cl2IO3-I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是:_;_。写出有关离子方程式:_。_。7.已知反应：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； (3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； (4)反应消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原8、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有离子方程式（2）求KNO3被还原后氮的化合价 专题强化训练 1下列说法正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可变成臭氧，臭氧可以分解：O3O2+O；臭氧又可与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3NO2+O2，NO2+O NO+O2。纵观这些反应，可以看作NO是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D干燥剂3下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 H2O MnO42-ABCD4下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是ASO32- SO2 B HClCl2 CNa Na+ DSO2S5过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子（18O），则反应完毕后，18O 将会出现在 AK2SO4中BMnSO4中CH2O中DO2中6G、Q、X、Y、Z、均为氯的含氧化合物，化学式不知，但知有如下的转化（未配平）： （1）GQ+NaCl （2）Q+H2O X+H2（3）Y+NaOH G+Q+H2O （4）Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ7在一定条件下，氯酸钾与碘按下式进行反应：2KClO3+I2 =2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论不正确的是 A该反应属置换反应 B还原性：I2Cl2C非金属性：I2Cl2 D氧化性：KClO3I28在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO A仅被氧化了 B仅被还原了C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，又未被还原9氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是ANaH是氧化剂 B NaOH是氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：110已知反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol11一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O 在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为A5：3 B5：4 C1：1 D3：512将3.48克四氧化三铁完全溶解在100毫升1摩/升的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25毫升，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+， Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是A0.05摩/升B0.1摩/升C0.2摩/升D0.3摩/升13Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A11：2B1：1C9：4D5：114根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是FeC13：溶液中滴入 KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氨水，再加 KSCN溶液，呈红色KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去AI2C12Fe+ MnO4B MnO4 C12 Fe+I2；C C12I2 Fe+ MnO4D Fe+ MnO4 C12I215电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是 （ ） A水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C成烟物质是两性氧化物小颗粒D成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应加热而蒸出16从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：（1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B硒酸发生氧化反应C硒酸有强氧化性 D盐酸在反应中是氧化剂（2）对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 ASeO2和SO2均是酸性氧化物 BSeO2和SO2均属于分子晶体类型C亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 DSO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1（3）下列叙述正确的是 AH2SeO3氧化性强于HNO3 B亚硒酸氧化性强于H2SO3C二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol17臭氧（O3）可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其反应方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平）（未配平）。由此得出的结论正确的是A臭氧在反应中被氧化为O2BO3的氧化能力比 O2强C1 mol O3在反应中得2 mol电子D氧化产物 O2与还原产物I2的物质的量之比为1：118硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ） A. S2-B. SC. SO32-D. SO42-19实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I320氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素如：（SCN）2H2O HSCNHSCNO。它们阴离子所谓还原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式21三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解： HNCO（异氰酸，其结构是HN=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。写出HNCO+和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？指出电子转移的数目?22一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”， 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3+e=Fe2+，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_已知某一氧化还原反应为：；其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为：_23氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。(1)写出亚硝酸分解的化学方程式： (2)写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式：(3)在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量 30。.将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题： a+b= (用x表示)当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。 解题思路点拨 1 D 点拨：A选项中亚铁离子具有还原性；B选项中氢气与碳就为常见还原剂；C选项中忽略了歧化反应与归中反应；D选项通常会和置换反应混淆，同素异形体间的转化就不是氧化还原反应。2C 点拨：本题易因看到NO参与反应而选择B，总观整个过程，NO的量未变化，所以其作催化剂。3B 点拨：判断时抓住“元素中间价态物质既有氧化性又有还原性”即可正确取舍，但要注意，水是分别由氢和氧表现氧化性与还原性。4D 点拨：解题注意思维过程，题设为加还原剂，则说明物质本身作氧化剂，运用氧化剂化合价降低来分析答案。5D 点拨：Mn 元素化合价降低，过氧化氢中-1的O元素化合价升高至0。6 B 点拨：根据化合价升降规律确定(1)Cl-GQ； (2)QX； (3)GYQ；(4)QZX。7C 点拨：在2KClO3+I2 =2KIO3+Cl2中，氧化剂是KClO3，还原剂是I2，氧化产物是KIO3，还原产物是Cl2，所以无法得出非金属性：I2Cl2结论。8C 点拨：有机氧化反应指加氧或去氢，有机还原反应指加氢或去氧，由甲醛到甲酸钠为氧化过程，由甲醛到甲醇为还原过程，所以甲醛既被氧化，又被还原。9D 点拨：NaH + H2O = NaOH + H2是氢元素间得归中反应。氧化产物与还原产物都是氢气。10B 点拨：C选项中物质的量之比为5：1；D选项中转移电子物质的量为10 mol。11A 点拨：配平得5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O；被氧化指还原剂及化合价升高的铵根离子，数目为5，被还原的氮原子为硝酸根离子，数目为3。12B 点拨：n(Fe3O4)=0.015 mol 得失电子