湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习 元素周期律2课时导学案 新人教版

第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一12112二310218三1118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二39逐渐_三1117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐_。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径_。二、元素性质的周期性变化1元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1210二310最高正价：_最低负价：_三1118最高正价：_最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层_，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值_；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于_，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值_。第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。2元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较实验探究NaMgAl与冷水反应现象_反应与冷水缓慢反应，沸水_反应与冷水很难反应，热水_反应化学方程式与酸反应现象_反应_反应离子方程式2Al6H=_最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH_Mg(OH)2_碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性_变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_，置换出氢越来越_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_，因此元素的金属性逐渐_。(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较：非金属元素硅磷硫氯单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4酸性强)通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越_；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_，因此元素的非金属性逐渐_。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现_。(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，原子半径逐渐_，最外层电子数逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_；同一主族，从上到下，原子半径逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_。三、元素周期律1内容：元素的_随着元素_而呈_的变化。2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。答案：一、1从1递增到82从上到下：减小减小由大到小3(1)减小(2)增大(3)越小二、1从上到下：154117411741电子数增大8减小2(1)从左到右，从上到下：剧烈迅速缓慢2Na2H2O=2NaOHH2剧烈迅速Mg2H=Mg2H22Al33H2强碱中强减