福建省光泽一中2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）VIP

福建省光泽一中2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Si-34 Fe-56 第卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2 下列涉及有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O 3下列叙述错误的是（ ）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A1ol C2 H6中共价键数为8A B3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2A C1 L 0.1molL-1AL2(S04)3溶液中AL3+数为0.2A D标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某无色溶液中：Al3、Cu2、SO42、Cl B由水电离的c(H+) 110-12 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、NO3 C在c(OH)/ c(H)1012的溶液中：Na、Mg2+、NO3、Cl D加入足量过氧化钠后的溶液中：Mg2+、K+、Cl、SO326将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢7合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H 0， m + n xBH 0， m + n xCH 0， m + n xDH x9四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A B C D10.在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2 A(g) + B(g) xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为 0.4 mol，C的反应速率为 0.45 mol/(Lmin)。下列各项能表示该反应达到平衡的是 ()AvA正: vB逆 1 : 2B混合气体的密度不再变化C混合气体的压强不再变化 DA的转化率不再变化11下列反应的离子方程式正确的是() A工业上用电解法制备烧碱：2Cl一+H2O2OH一+H2+Cl2 B用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2+H2 O+ CO2CNH4 H CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： D铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H+H2 O2= Cu2+2H2 O12.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是AAl(OH)3 BH2 SiO3 CFeCl2 DCH3 C1 13下列有关实验的叙述正确的是() A滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液 B用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液 C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐 D某溶液加入盐酸酸化的Ba Cl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是 ()元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r(M3+) r(T2)B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相第卷 非选择题（共58分） 16 (12分)IX、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。XY(1)X在周期表中的位置是。(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为。(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为。(4)W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：。放电时，W+离子向极移动；正极的电极反应式为。II在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：(5) 根据数据分析得出：x+y z(填“”、“”或“=”)。(6)该温度下，当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为。17(1 6分)向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCI5，在温度为T时发生如下反应:PCI5(g) PCI3(g)+C12(g) H=124kJmol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCL3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=_。 (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数=_。(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_。(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI平衡时PCI5的转化率仍为20，则a=_。(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是_。若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加人AgN03溶液，先产生的沉淀是_ 已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10。(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为_。18(14分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)铝的原子结构示意图为_；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的 排列顺序是_。(2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_。(3)如图装置中，铁作_极，铜电极的电极反应式为_。 (4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：_。 (5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12 03)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_ ，该反应的氧化剂是_。(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为_ (填化学式)。19(16分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_,再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。