湖南省永州市东安县高级中学高三化学第三次月考试卷 人教版

湖南省永州市东安县高级中学高三化学第三次月考试卷 （ 总分：108分 06年10月31日）一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列变化或数据与氢键有关的是 A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1,在293K时为2.5 gL-1B氨分子与水分子形成一水合氨C丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解 DSbH3的沸点比PH3高2.将H2S和O2的混合气体在120 的温度下，装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知反应物全部参加了反应，反应后容器恢复到120 时，测得压强为反应前的3/4，则原混合气体中H2S与O2的物质的量之比为A.11B.12C.23D.213.下列溶液中: 石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是 A只有BCD 4.将通量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是5. .在0,101.3KPa状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2L，点燃后使之完全反应。将生成的气体全部通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀，干燥后称量为5g。由此推断原混合气体中、CO可能为1.12LO2一定为0.56LO2可能为0.88LCO一定为1.20LABCD6. 下列叙述正确的是 A. 检验某稀溶液中是否含有NO3，可加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生 B. 鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液 C. 向H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，观察有黄色沉淀生成，证明有PO43存在 D. 检验溶液中是否含NH4，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。7. 化合物M溶于水加少量AgNO3溶液有白色沉淀，如果先在M的水溶液中加入一定量的NaOH溶液，再加少量AgNO3溶液，则无沉淀生成，M可能是 A. NaCl B. CaCl2 C. MgCl2 D. NH4Cl8.将0.1molL11mL H3PO4溶液与13mL 0.02molL1 KOH溶液混合后，能表示此反应的是 A. B. C. D. 9. 在的反应中，每1mol CuSO4可氧化磷的物质的量是 A. 0.73mol B. 0.6mol C. 0.4mol D. 0.2mol10. 等量的盐酸分别用PH=11和PH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为Va，后者为Vb，则Va、Vb关系正确的是 A. B. C. D. 11. 下列说法正确的是 A在周期表中，族序数都等于该元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物的对应水化物酸性最强C碱金属随原子序数增大，熔点降低；卤族元素的单质，随原子序数增大，熔点依次升高D同一周期的主族元素，从左至右，原子半径减小，它们所形成的简单离子半径从左至右依次增大12. 在等物质的量的短周期金属元素A和B中，分别加入足量的酸，在A中 加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是： （A）V（A）：V（B）的值 （B）V（A）或V（B）的值 （C）A（或B）的物质的量 （D）盐酸或硫酸的物质的量浓度二.（本大题包括5小题，共48分）13.A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据条件，回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为 。（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是_。（3）A与D形成稳定化合物的电子式为_，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。 14.水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下图装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。（1）连接上图装置的正确顺序是（填各接口代码字母）：混合气（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）。（2）确认混合气中含有H2的实验现象是；其理由是。（3）确认混合气中含有CO的实验现象是；有关反应的化学方程式为 。15.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_(以上各种物质均写化学式)(2)写出步变化的离子方程式。 16.常温下有一种混合气体，可能由He、H2、O2、N2、NH3、NO、HCl、CO2等气体中的几种所组成，取200mL混合气体进行如下实验：将混合气体通过浓H2SO4体积减少40mL余下气体通过Na2O2固体容器中充分反应后，体积又减少40mL将剩余气体引燃后，再冷却到室温，气体体积减少105mL最后的剩余气体中有5mL是O2整个反应过程中气体颜色无变化。试回答（1）混合气体一定有哪些气体？各占多少mL? _（2）混合气体中一定没有哪些气体 _（3）混合气体中可能有哪些气体 _ 。17.将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号） ； ； （2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式： 。（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。 根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）= 。若不能，理由是 。根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）= 。若不能，理由是 参考答案1.A 2.A 3.A 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9D 10.D 11.C 12A13. （1）第3周期A Cl2O7 （2）离子晶体 （3） 观察该化合物的颜色是否变白 （4）Cl22OHClClOH2O 14. （1）（E）（F）接（D）（C）接（A）（B）或（B）（A）接（J）（I）或（H）（G）（2）黑色CuO变红，无水CuSO4变蓝；因为H2还原CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。15. (1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl(2) BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 16. 40mL NH3、80mL CO2、70mL H2，HCl、NO、O2，He或N2或He和N217.（1）（4分）NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和Na