福建省福州高级中学2020届高考化学温书练习6VIP

2020高三化学 温书练习6 电解质溶液与流程题班级 姓名 座号 。一选择题1常温下，等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，溶液pH（ ） A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断2下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（ ）ANO2BBa（OH）2CCl2DCH3COONa3. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ） A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小4下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C由0.1 molL1 BOH溶液的pH10,可知该溶液存在BOHB+OHD由0.1 molL1 HA溶液的pH3, 可知该溶液存在A + H2OHA + OH5、常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（ ） A加入适量的醋酸钠固体 B将溶液稀释到原体积的10倍 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度6将标准状况下2.24L CO2缓慢通入100mL 1molL-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（ ）Ac(Na+)c(CO2-3)c(HCO-3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-)Cc(Na+)c(HCO-3)c(H+)c(OH-)Dc(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(H2CO3)=1molL-17下列示意图中，正确的是（ ）8常温下，稀释0.1molL-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示（ ）ACO32水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中HCO3-离子数 D溶液中c(CO32)二非选择题9(14分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题。(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用_(填标号)。 A稀硫酸 B氧化钠固体 C氢氧化钾溶液(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是_ (用离子方程式表示)。(3)中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42- (黄色)+2H+ Cr2O72- (橙红色)+H2O该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=_。若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_ (填标号)。 A变黄色 B颜色不变 C橙红色变深已知：25时，Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，Ag2 Cr2O7的Ksp=210-7。 25时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_。10（16分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。 （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO47H2O），反应中作还原剂的物质是 。 （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软兹Fe2O3）的生产流程示意图：步骤III中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。 A稀硝酸B双氧水 C氨D高锰酸钾溶液滤液B中含有的主要金属离子是 （填离子符号）。步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.010-5molL-1。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2： （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 。（已知：KSPFe（OH）2=4.910-17;KSPFeCO3=2.110-11）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式 。11. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.66.82.8（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。12（13分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O参考答案1A 2D 3B 4D 5A 6B 7C 8C9 (1)A（2分）； (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（3分） (3)不是（2分） （2分） A（2分） Ag2CrO4（3分）10（1）氢氧化钠溶液（或其它合理答案）（2分） （2）Fe SO2（2分） （3）C（2分） Fe2+（2分） 否（2分）溶液中：c（Fe2+）c2（OH-）=1.010-5(110-6)2=1.010-17 KSPFe(OH)2 ，故无Fe（OH）2沉淀生成（3分）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3分）11（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2分）（2）2Fe(OH)2+ClO+H2O=2Fe(OH)3+Cl（3分）（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（2分）（4）8.