高中化学铝的两性 重要金属的盐检测题

高中化学铝的两性 重要金属的盐检测题命题人：广东省佛山市顺德区桂洲中学（省一级学校）望亚玲说明：1、本试卷按高考要求和形式命题，分选择题和非选择题，共100分，考试时间为90分钟； 2、本试卷适合新课标使用的地区（所有实验版都适合，特别适合人教版的省份） 3、本试卷选用了2020年各地高考化学试题，对2020年高考有一定的帮助。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108第一部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1对氧化铝的分类中正确的是 A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢相同D .二者在一定的条件下可以相互转化4、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD5、在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、K+、SO42、ClDNO3、Na+、Fe2+、K+6、下列反应的离子方程式书写正确的是（D）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-（2020年全国）7、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是AMgS04 BNaAl02CA1C13 DFeCl3 （2020年江苏卷）8、钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是 A钠盐比钾盐更容易得到 B钾盐的氧化性比钠盐弱 C钾盐的熔点比钠盐高 D钠盐的吸湿性比钾盐强二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A碳酸氢钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钠10、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙11、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落12、将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是 A. 35.5a V2 w2w1 B. 23n(Na)27n(Al)w1 C. n(Na)3n(Al) D. a V2 13、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液（2020年广东卷）14、我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱 加入食盐通入足量气体B过滤 气体A的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱 加入食盐通入足量气体B过滤 则下列叙述错误的是 ( )AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶15、我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是( )饱和NaHCO3 样品H2O 样品盐酸硫酸H2O 样品盐酸饱和NaHCO3 样品 (A) (B)(C) (D)16、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH （2020年上海卷）第一部分 选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案第二部分 非选择题(共52分)17、(本题12分)已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)mCO3n H2O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g ，装置D增重0.44g 。BACDE碱石灰药品空气ba弹簧夹 装置C和D中盛放的药品是：C_ D_(2) 实验开始前先通入一段时间空气，其目的是_，其操作方法是_。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然在通入空气的目的是_。【实验二】 另取m g该药片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（3）根据以上所给数据求出x_(4) 通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_(5) 有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_。（6）有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是：_、_18、（本题8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 19、（本题12分）已知A、B是由两种元素组成的化合物，A中某元素质量分数为81.07%，X是一种无色液体，H的式量比G大16，J是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸。试回答下列（1） 写出化学式 A _ B _ 。（2） 反应的化学方程式： _ _ _。（3） 反应的离子方程式： _ _ _。（4） 若反应是在稀溶液中进行的，写出该反应的热化学方程式 _。20、（本题8分）某研究性学习小组选用一种硬铝合金（主要含铝，其次是镁、硅、铜）进行实验探究。向1.500g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到标准状况下气体1736mL。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量的CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。 21、（本题12分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3 +nH2O=Na2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计) 盐酸的体积（mL）48152050120150生成CO2的体积（mL）0011222489622402240 求： (1)稀盐酸的物质的量浓度。 (2)样品中的成分及成分的物质的量。参考答案铝的两性 重要金属的盐检测题答案题号12345678答案CBDCCDCB题号910111213141516答案A、BDA、CB、CB、CDBB17、（1）无水CaCl2或P2O5 碱石灰或NaOH固体（2）赶走装置B中的CO2、H2O 关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a 赶走固体分解产生的CO2、H2O，使其被充分吸收 （3）200 （4）Al2Mg6(OH)16CO34 H2O （5）因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔。（6）产生CO2的物质的量 药片中主要成份的含量18、A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)319、.(1) BaO2 ; Al2S3 (2) 2H2S +3O2 =2SO2+2H2O (3) Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O (4) 1/2 H2SO4(aq) +1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2BaSO4(s) +H2O(l)；H = 57.3kJ/mol20、nH2（Mg、Al）=1.736L22.4Lmol-1=0.0775mol （2分） nH2（Al）=（2.550g102gmol-1）3=0.0750mol （2分） nH2（Mg）=0.0775mol0.0750mol=0.0025mol （2分） w（Mg）=（0.00250mol24 gmol-1）1.500g =0.0400=4.00% （2分）21、（1）1.0 molL-1 （3分） （2）NaHCO3：0.090 mol （2分）；Na2CO33H2O：0.