陕西省兴平市秦岭中学2020年高三化学 无机推断题大汇总（无答案）

无机推断题大汇总（无答案）1.( 14 分）下图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（3）反应的离子方程式是：_ _。（4）反应 的离子方程式是：_。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_(6)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应的化学方程式为_。2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。（1）写出化学式F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。AXBCDH（红褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X3.（本题10分）AH及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）请写出反应和的离子方程式： ，；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： 。4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则（4分）工业上反应II在 中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是 。（2分）D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）（2分）反应I的化学方程式是 。 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则 （2分）甲的电子式是 。 （2分）写出B和甲反应的化学方程式是 。 （3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。 试回答下列问题； (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：_； (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_； (3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率为_molLmin，平衡时D的浓度为_molL。 (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；H=196.6kJmol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_(填字母)。 A、40%B、50%C、80%D、90%6.（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。请填写下列空白：在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_（填写序号）。反应的离子方程式是：_。将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_7.（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。 （5）原电池反应中正极的电极反应式为 8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式：_。反应的现象是_。反应的化学反应方程式是_，在实验室引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。9、（10分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为1:2，A、E、J、N中含有同一种元素。 回答下列问题： X的化学式为_，O的结构简式为_，其中属于置换反应的是_(填序号)。 考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_(填序号)。 写出反应的化学方程式_。 a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区 设备的名称_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填序号)。 现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为_。10. 下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体， E为黑色固体，I为红色沉淀, J、K、B为单质，J、B的组成元素在周期表中位于同一主族，L与M的摩尔质量相同，M、N的焰色反应黄色。过量的N溶液点燃点燃A的溶液BDCEAFPGIHDJNBDBH2OBKMLH2OB加热条件1有机物1根据以上转化回答下列问题：（1）转化关系图中条件1是 ，有机物1 必须具有的官能团的名称是 I的名称是 （2）C与D的浓溶液反应的化学方程式是 （3）写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式 （4）F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是 常压，400500，催化剂，选用这一条件的理由是 在此条件下，若要提高F的转化率，你认为还可采用的措施是 11.（8分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)A的化学式为 ；D的结构式为 。(2)完成下列反应的离子方程式：反应 。反应 。(3) 若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如 （举出一例）加热Y溶液GNaOH溶液DE高温水FDGDJJO2MREBCA14001800冰晶石1000熔融电解E高温、催化剂水高温高压催化剂适宜条件水12(10分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“”表示该物质常温下是气体，反应GJFH2O中G与J的最佳配比为21，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。 试写出下列指定物质的化学式：B_，F_。反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)。13.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为12，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：X的化学式为_，C+D的反应方程式为_ _ _考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_(填字母序号)。a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区；设备的名称是_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填数字序号)。写出反应的化学方程式_。现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为_。15根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。16.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。17. V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3）V的电子式是。18.通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y2I2H+错误！未找到引用源。I2ZH2O藏作为Y的鉴定反应。 (1)Y与Z的关系是(选填字母)_。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 _。(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。 HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_。 KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中mn_(用含w1、w2、和a的代数式表示)。19由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体：